Question

19．根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式判斷正確的是（　　）
①I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+Q₁
②I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）-Q₂．

• A． 1mol I₂（g）與1mol H₂（g）充分反應(yīng)放熱Q₁ kJ
• B． 1mol氣態(tài)碘與1mol固態(tài)碘所含的能量相差（Q₁+Q₂）kJ
• C． 反應(yīng)①的生成物總能量比反應(yīng)②的生成物總能量高
• D． 穩(wěn)定性：I₂（g）＞I₂（s）

Answer 1

分析 熱化學(xué)方程式的理解問題，并且注意熱化學(xué)方程式的表達(dá)與現(xiàn)行教材中表達(dá)不一樣，①是放熱反應(yīng)，②是吸熱反應(yīng)，化學(xué)方程式的書寫一般是結(jié)合計(jì)算進(jìn)行考查，所以應(yīng)分兩步：（1）寫，特別注意注明各物質(zhì)的狀態(tài)，計(jì)量數(shù)可以是分?jǐn)?shù)；（2）算，根據(jù)題意計(jì)算反應(yīng)熱；并注意蓋斯定律在計(jì)算反應(yīng)熱中的應(yīng)用來解答．
A、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
B、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式計(jì)算得到固體碘和氣體碘轉(zhuǎn)化的熱量變化；
C、產(chǎn)物均為碘化氫，能量相同；
D、狀態(tài)不同相同物質(zhì)氣體能量高于固體，能量越高越活潑；

解答 解：A．因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，所以不能進(jìn)行完全，反應(yīng)吸熱小于Q₁ kJ，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)蓋斯定律，用題干中熱化學(xué)方程式②-①得到I₂（S）?I₂（g）-（Q₁+Q₂），故B正確；
C、兩個(gè)反應(yīng)中的產(chǎn)物均為HI，能量相同，穩(wěn)定性相同，故C錯(cuò)誤；
D、氣體I₂比固體I₂能量高，能量越高越活潑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的知識(shí)應(yīng)用，主要考查可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，焓變是完全反應(yīng)是的能量變化，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度中等．