1.下列溶液一定呈中性的是( 。
A.pH=7的溶液
B.Kw=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14的溶液
C.c(H+)=c(OH-
D.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

分析 只要溶液中存在c(H+)=c(OH-),則該溶液就一定呈中性,如果存在c(H+)>c(OH-),則溶液呈酸性;如果存在c(H+)<c(OH-),則溶液呈堿性,據(jù)此分析解答.

解答 解:A.100℃時(shí),純水的pH=6,該溫度下pH=7的溶液呈堿性,所以pH=7的溶液不一定呈中性,故A錯(cuò)誤;
B.Kw=c(H+)•c(OH-)=1.0×10-14的溶液可能呈酸性、中性或堿性,所以不一定呈中性,故B錯(cuò)誤;
C.只要溶液中存在c(H+)=c(OH-),則該溶液就一定呈中性,故C正確;
D.pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液,相同溫度下,如果酸是弱酸、堿是強(qiáng)堿,則混合溶液呈酸性;如果酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì),則混合溶液呈中性,如果酸是強(qiáng)酸、堿是弱堿,則混合溶液呈堿性,所以溶液可能呈酸性、堿性或中性,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查溶液酸堿性判斷,為高頻考點(diǎn),要根據(jù)溶液中c(H+)、c(OH-)相對(duì)大小判斷溶液酸堿性,溫度未知時(shí)不能根據(jù)溶液pH判斷溶液酸堿性,易錯(cuò)選項(xiàng)是A.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.已知下列物質(zhì)的名稱(chēng)和對(duì)應(yīng)的化學(xué)式分別是
名稱(chēng)硫代硫酸鈉多硫化鈣過(guò)氧化鋇超氧化鉀
化學(xué)式Na2S2O3CaSxBaO2KO2
根據(jù)上述命名規(guī)律回答:K2CS3應(yīng)命名為( 。
A.三硫代碳酸鉀B.多硫碳酸鉀C.過(guò)硫碳酸鉀D.超硫碳酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.某種溶液只含下表離子中的幾種(不考慮水的電離與離子水解),且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1
 陽(yáng)離子 K+  NH4+  Fe2+   Mg2+  Al3+  Cu2+
 陰離子 OH-  Cl-  AlO2-  CO32-  SO42-  SiO32-
某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(必要時(shí)可加熱):

下列說(shuō)法正確的是( 。
A.原溶液中只含有 NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.由沉淀A推斷原溶液中一定含有SO42-
C.濾液A中可能含有 K+、Al3+、Cl-
D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.焓變是一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行相關(guān)的因素,多數(shù)放熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B.一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行,與焓變和熵變的共同影響有關(guān)
C.在同一條件下不同物質(zhì)有不同的熵值,其體系的混亂程度越大,熵值越大
D.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定能迅速進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物乙略).已知A、B、E均為單質(zhì),B、E在常溫下為氣體,C為淡黃色固體.回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出C、F的化學(xué)式Na2O2、NaOH;
(2)寫(xiě)出A和D反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(3)寫(xiě)出C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe-2e-=Fe2+
B.酸性條件下甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:CH4+2H2O-8e-=CO2↑+8H+
C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅
D.用活性電極電解飽和食鹽水,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-=Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度與100mL 1mol•L-1AlCl3溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是( 。
A.50mL 3 mol•L-1的KCl溶液B.150mL 1 mol•L-1的FeCl2溶液
C.150mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液D.300mL 1 mol•L-1的NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( 。
A.氯氣通入氯化亞鐵溶液中:Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
B.碳酸鈉溶于醋酸溶液中:CO32-+2 H+=H2O+CO2
C.次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.2006年1月,我國(guó)研制出能在超低溫度下工作的鎳氫電池.鎳氫電池的反應(yīng)式是:H2+2NiO(OH)$?_{充電}^{放電}$2Ni(OH)2,根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( 。
A.電池放電時(shí),電池負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大
B.電池充電時(shí),鎳元素被氧化
C.電池充電時(shí),鎳元素被還原
D.電池放電時(shí),H2是正極

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