有關物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應，又能與強堿反應；G的焰色反應顯黃色；I的溶液滴加KSCN顯血紅色。

請回答下列問題：
（1）F的化學式為              。
（2）I的化學式為              。
（3）寫出Y和D溶液反應的離子方程式：                             。
（4）寫出C與H溶液反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                   。
（1）AlCI3   (2分)
（2）Fe CI3   (2分)
（3）2Al +2OH—+ 2H2O=2AlO2—+ 3H2 ↑(2分)
（4）2Fe CI2+ CI2="2" Fe CI3 (2分，線橋不對的扣1分)（雙線橋略）

試題分析：（1）G的焰色反應顯黃色，則G中的鈉元素應來自于A，所以A為鈉單質(zhì)；Y既能與強酸反應，又能與強堿反應，所以Y為鋁單質(zhì)；則B為氫氣，D為氫氧化鈉；I的溶液滴加KSCN顯血紅色，說明I中含鐵離子，且I與H之間相互可以轉(zhuǎn)化，判斷H中含亞鐵離子，C為氯氣，X為鐵單質(zhì)，所以F為AlCI3
（2）I為Fe CI3
（3）鋁與氫氧化鈉溶液的反應離子方程式為2Al +2OH—+ 2H2O=2AlO2—+ 3H2 ↑
（4）氯氣和氯化亞鐵溶液反應的化學方程式為
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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學家是（     ）
A．門捷列夫B．道爾頓C．阿佛加德羅D．牛頓

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D，E和F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 A和D，C與F為同主族元素；A的單質(zhì)是最輕的氣體； B元素最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽； E元素是地殼中含量最多的金屬元素。F元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個電子。 試完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第    周期   族。
（2）F簡單陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖              。 
（3）銅與B元素最高價氧化物的水化物的稀溶液反應的離子方程式為            。
（4）E的硫酸鹽溶液中滴入B元素氣態(tài)氫化物的水溶液，直至過量。離子方程式為             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列框圖，有關說法正確的是
A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反應⑤的離子方程式可表示為：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O =3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C．反應①、②、③、⑤都屬于氧化還原反應，且在反應①和③中硫酸僅表現(xiàn)了酸性
D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應式為：
EO42―+4H2O+3e-＝E(OH)3+5OH―

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)。

請回答下列問題。
(1)物質(zhì)C和E的名稱分別為       、       ；
(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為                   ；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為       ；
(3)MnO2在反應①和反應②中的作用分別是       、       ；
(4)新配制的F溶液應加入       以防止其轉(zhuǎn)化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是       ，實驗現(xiàn)象為                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某新型無機非金屬材料A，由兩種非金屬元素組成，其中所含元素的化合價為其最高正價或最低負價，它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征。A可由化合物B經(jīng)下列反應制得：①B＋NH3→C[C的化學式為Si(NH2)4]；②C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A。為探究B的組成，進行了下圖所示的轉(zhuǎn)化實驗，圖中G、F、H均為難溶于水的物質(zhì)，且為白色粉末，圖中字母代表的均為中學化學常見的物質(zhì)。

請回答下列問題：
(1)寫出化合物B和化合物G的化學式________、________。
(2)A可能所屬的晶體類型是________，在A晶體中，每個顯正價原子周圍結(jié)合的另一種原子的個數(shù)是________。
(3)寫出反應②的離子方程式：_____________________________________________。
(4)寫出C經(jīng)隔絕空氣高溫分解得到A的化學方程式：_________________________________________________。
(5)分析反應③，你能得出的結(jié)論是________(合理即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是一些中學常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系（其中部分反應產(chǎn)物省略），其中A和B常溫下都是氣體，且水溶液都有漂白性；I是一種金屬單質(zhì)； F、M、N均為難溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸； C和D是兩種常見的強酸。請回答下列問題：

（1）寫出物質(zhì)B和M的化學式：B.              ，M                ;
（2）寫出反應②的離子方程式：                                                   ;
（3）寫出反應⑥的化學方程式：                                                    ;
（4）在反應①②③④⑤⑥中，屬于氧化還原反應的有：                      。（填編號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是四種常見單質(zhì)，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見金屬，余均為常見化合物，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A—J的所有物質(zhì)之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分反應產(chǎn)物省略）：

（1）B元素和C元素的簡單離子半徑大小關系是       （用離子符號表示）：
（2）將氮元素與C形成的化合物NC3加入水中產(chǎn)生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，寫出該反應的化學方程式             ；
（3）由E的飽和溶液滴入沸水中形成透明液體，再將此液體裝入U型管，并在U型管的兩端插入電極，接通直流電，在陽極端可觀察到的現(xiàn)象是        ；
（4）將適量J加入酸化的H2O2的溶液中，J溶解生成它的+2價離子，該反應的離子方程式是
                       ；
（5）向含有0．1 mol G的溶液中滴加5 mol/L 的鹽酸溶液，得到沉淀3．9 g ，則加入鹽酸的體積可能為                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素周期律為人們尋找新材料提供了科學的途徑。下列說法不正確的是
A、在IA族可以找到光電材料
B、在IIIA、IVA、VA族可以找到優(yōu)良的半導體材料
C、在IB、IIB、IIIB族可以找到高溫超導材料
D、在VIII族可以找到新型農(nóng)藥材料

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