【題目】甲酸是一種一元有機(jī)酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是

A．甲酸能與水以任意比互溶

B．1 mol/L甲酸溶液的pH約為2

C．10 mLl1mol/L甲酸恰好與10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)

D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱

【答案】B

【解析】

試題分析：A．甲酸能與水以任意比互溶，與甲酸的電離程度無(wú)關(guān)，所以不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．1mol/L甲酸溶液的pH約為2，甲酸溶液中氫離子濃度小于甲酸，說(shuō)明甲酸部分電離，則證明甲酸是弱電解質(zhì)，故B正確；C．10mL 1molL-1甲酸恰好與10mL 1molL-1NaOH溶液完全反應(yīng)，說(shuō)明甲酸是一元酸，不能說(shuō)明甲酸的電離程度，則不能證明甲酸是弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能說(shuō)明甲酸是弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A．某溶液的pH=7，則該溶液為中性溶液

B．一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，Ksp(AgCl)減小

C．常溫下，反應(yīng)X(s) + Y(l)=2Z(g)不能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H>0

D．常溫下，0.01mol/L的Na0H 溶液中由水電離的c(H+)=1.0×10-2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠體分散系在日常生活中很常見。下列說(shuō)法正確的是

A. Fe(OH)3易溶于水形成膠體

B. CuSO4溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

C. Fe(OH)3膠體可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

D. 膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000nm之間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）�？梢曰厥掌渲械慕饘� （填寫金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌�，可以使廢水中的 （填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過(guò)濾后的廢水主要含 （填寫離子符號(hào)），可用來(lái)澆灌農(nóng)田。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過(guò)程可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述中，不正確的是

A. 陰極自始至終只產(chǎn)生H2

B. 電解過(guò)程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化

C. 電解過(guò)程中，Na+和SO2- 4的物質(zhì)的量濃度保持不變

D. 第一階段中陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L乙烯和丙烯的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為2NA

B. S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA

C. 0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA

D. 含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A. 15g甲基所含有的電子數(shù)是10 NA個(gè)

B. 1mol苯乙烯中含有的碳、碳雙鍵數(shù)為4NA個(gè)

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L庚烷所含有的分子數(shù)為NA/22.4

D. 常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X與水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸；Y與X的組成元素相同；1molZ在加熱時(shí)與水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol NaOH才能完全中和；在一定條件下，Y可以與非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z。下列說(shuō)法不正確的是

A. X與水反應(yīng)形成的二元酸的分子式是H2CO3

B. Y是一種非極性分子，能與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸

C. Y + A →X + Z的化學(xué)方程式為2 P+ 5SO3 = 5SO2 + P2O5

D. Z在加熱時(shí)與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是磷酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)如表。從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是（ ）

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10﹣5

6.3×10﹣9

1.6×10﹣9

4.2×10﹣10

A. 在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

B. 在冰醋酸中這四種酸都沒(méi)有完全電離

C. 在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42﹣

D. 酸的強(qiáng)弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)

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