解:(1)若A可用于自來水消毒,應(yīng)為Cl
2,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),應(yīng)為Fe,則B為FeCl
3,C為FeCl
2,
工業(yè)上制取A的離子方程式為2Cl
-+2H
2O
Cl
2↑+H
2↑+2OH
-,故答案為:FeCl
3;2Cl
-+2H
2O
Cl
2↑+H
2↑+2OH
-;
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,應(yīng)為NH
3,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,應(yīng)為NO,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH
3+5O
24NO+6H
2O,
故答案為:4NH
3+5O
24NO+6H
2O;
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性,由轉(zhuǎn)化關(guān)系D為NaOH,B為Al(OH)
3,C為NaAlO
2,反應(yīng)②的離子方程式是Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O,
故答案為:Al(OH)
3+OH
-=AlO
2-+2H
2O;
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要氣體,應(yīng)為SO
2,則A為H
2S,D為O
2,B為S,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是2H
2S+SO
2=3S↓+H
2O,
故答案為:2H
2S+SO
2=3S↓+H
2O;
(5)①在燃料電池中,氧氣作正極,所以通入空氣的極是正極,通入燃料的極是負(fù)極,即產(chǎn)生Y的極是陰極,所產(chǎn)生的是氫氣,在X處產(chǎn)生的是氯氣,氫氧燃料電池最后產(chǎn)生的是水,所以a%大于b%,故答案為:Cl
2;H
2;>;
②燃料電池的工作原理:負(fù)極是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為H
2-2e
-+2OH
-=2H
2O,故答案為:H
2-2e
-+2OH
-=2H
2O.
分析:(1)若A可用于自來水消毒,應(yīng)為Cl
2,D是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),應(yīng)為Fe,則B為FeCl
3,C為FeCl
2;
(2)若A是一種堿性氣體,常用作制冷劑,應(yīng)為NH
3,B是汽車尾氣之一,遇空氣會變色,應(yīng)為NO;
(3)若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B有兩性,由轉(zhuǎn)化關(guān)系D為NaOH,B為Al(OH)
3,C為NaAlO
2;
(4)若A、C、D都是常見氣體,C是形成酸雨的主要氣體,應(yīng)為SO
2,則A為H
2S,D為O
2,B為S;
(5)燃料電池通入的Y應(yīng)為H
2,則電解池生成的X為Cl
2,結(jié)合原電池和電解池的工作原理解答該題.
點評:本題考查較為綜合,涉及元素化合物的推斷、電化學(xué)等問題,題目具有一定難度,做題時注意把握推斷的思路和電解原理.