Question

某學生設計了如圖所示的“黑筆寫紅字”的趣味實驗．濾紙上先用NaCl和無色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫字，會出現(xiàn)紅色字跡--“Beijing2008”． 據(jù)此，下列敘述不正確的是（　　）

• A、鉛筆作陰極：電極反應為：2H⁺+2e^-=H₂↑
• B、鉑片作陽極：電極反應為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑
• C、鉛筆與濾紙接觸處有少量Cl₂逸出
• D、上述反應總的離子方程式可表示為2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：該裝置為電解池，鉛筆寫出的字呈紅色，說明鉛筆附近有氫氧化鈉生成，則鉛筆作陰極，鉑片作陽極，電解時的陰極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，陽極發(fā)生的反應為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，總反應為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，陰極溶液呈堿性，滴加酚酞溶液呈紅色．

解答： 解：A．鉛筆寫出的字呈紅色，說明鉛筆附近有氫氧化鈉生成，則鉛筆作陰極，陰極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故A正確；
B．鉛筆作陰極，鉑片作陰極，陽極發(fā)生的反應為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，故B正確；
C．鉛筆做陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛筆與濾紙接觸處有氫氣產(chǎn)生，故C錯誤；
D．電解時的陰極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，陽極發(fā)生的反應為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，總反應為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查電解原理，根據(jù)實驗現(xiàn)象確定陰陽極，從而確定原電池正負極，注意陰陽極上發(fā)生的電極反應及溶液中離子濃度變化，難度不大．