【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均為短周期元素,若W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為7∶10,下列說法中不正確的是( 。

A.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>Z

B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C.原子半徑由大到小排列順序:Z>X>Y

D.陰離子半徑由大到小排列順序:Z>W>X>Y

【答案】A

【解析】

X、Y、Z、W均為短周期元素,說明X、Y處于第二周期,Z、W位于第三周期,W原子最外層電子數(shù)與其內(nèi)層電子數(shù)之比為710,說明WCl,那么XN,YO,ZS,據(jù)此分析。

A. YO,沒有最高價氧化物對應(yīng)水化物,A項錯誤;

B. Y元素的兩種同素異形體分別為O2O3,在常溫下都是氣體,B項正確;

C. XY同周期,半徑逐漸減小,即X>Y,YZ同主族,半徑逐漸增大,即Z>Y,Z的電子層數(shù)多于X,因此原子半徑Z> X>Y,C項正確;

D. XY構(gòu)成的陰離子為10電子,ZW構(gòu)成的陰離子為18電子,因此離子半徑Z>W>X>Y,D項正確;

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是YZ兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,XZ可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題:

(1)Z元素的名稱是___。

(2)XZ3化合物的化學(xué)式是___,電子式是__。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學(xué)式____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮,利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉(zhuǎn)化為無害的二氧化碳和氮氣。

1)鈀與鎳位于同列,且在鎳的下一周期,鈀在元素周期表的位置是__,基態(tài)鎳原子的價電子的電子排布圖為__。

2C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__。

3SO2分子的VSEPR構(gòu)型為__SO3分子中心原子的雜化形式為__;N2OCO2互為等電子體,且N2O分子中O只與一個N相連,N2O的空間構(gòu)型為_,分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__。

4)大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側(cè)面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中,氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵,則3電子π__(不是”)π鍵;一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子,為檢驗亞鐵離子的反應(yīng)之一,[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。

5CO可形成熔點為-20℃,沸點為103℃的配合物Fe(CO)5,Fe(CO)5分子中鐵元素的化合價為___,屬于__晶體。

6)鈀晶體的晶胞如圖,晶胞的邊長為apm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則鈀單質(zhì)的密度為___g/cm3(列出計算式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團)在一定條件下可轉(zhuǎn)化為如下系列物質(zhì)。

已知:(R’為烷基)

回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式___________________________;B的結(jié)構(gòu)簡式____________________。

(2)寫出符合下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。

(I)屬于酯類;(II)苯環(huán)上只有一個取代基;(III)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

(3)檢驗反應(yīng)②是否完全的方案是_______________________________________________。

(4)反應(yīng)①反應(yīng)類型是______________________________。

(5)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式___________________________________________________。

(6) E可以合成高聚物,寫出該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用 v(NH3)v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系是( )

A.v(O2)= v(NH3)B.v(H2O)= v(O2)C.v(H2O)= v(NH3)D.v(NO)= v(O2)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)計如下裝置探究HCl溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知:Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,在垂直的玻璃細管內(nèi),先放CdCl2溶液及顯色劑,然后小心放入HCl溶液,在aa’處形成清晰的界面。通電后,可觀察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時,H+Cd2+Pt電極遷移,Cl-Cd電極遷移

B.裝置中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cd + 2HClCdCl2 + H2

C.一定時間內(nèi),如果通過HCl溶液某一界面的總電量為5.0 C,測得H+所遷移的電量為4.1 C,說明該HCl溶液中H+的遷移速率約是Cl-4.6

D.如果電源正負極反接,則下端產(chǎn)生大量Cl2,使界面不再清晰,實驗失敗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化合物X有三種元素組成,某學(xué)習(xí)小組進行了如下實驗:

(1)化合物X的化學(xué)式為___________

(2)混合氣體N通入足量的NaOH溶液中,恰好完全反應(yīng)生成一種鹽,其離子反應(yīng)方程式為______________。

(3)黑色固體YNH3的化學(xué)方程式為____________

(4)若以X 3H2O進行實驗,在170℃時可以生成一種中間產(chǎn)物W。 0.1mol化合物W能與0.6molHCl剛好完全反應(yīng),若0.1mol化合物W再繼續(xù)加熱生成黑色固體Y的質(zhì)量為32.0g。則化合物W的化學(xué)式為______________。

(5)混合氣體N有毒,為保護環(huán)境,可以用保險粉(Na2S2O4)吸收。請說明混合氣體N能用保險粉吸收的理由___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液,溶液中pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.室溫時,電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B點對應(yīng)NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.A點到C點的過程中,水的電離程度先增大后減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】吊白塊(NaHSO2·HCHO·2H2O)可用作印染工業(yè)的還原劑、橡膠合成及制糖工業(yè)中的漂白劑。以SO2、純堿、Zn及甲醛為原料生產(chǎn)吊白塊及氧化鋅的工藝流程如圖:

已知:吊白塊呈白色塊狀固體成結(jié)晶性粉狀,易溶于水,微溶于乙醇,常溫時較為穩(wěn)定,高溫下下具有強還原性:120℃以上會分解產(chǎn)生甲醛、二氧化硫和硫化氫等有毒氣體。

回答下列問題:

1)“反應(yīng)”發(fā)生后溶液的pH=4.1,則反應(yīng)I的產(chǎn)物是__

2)設(shè)計反應(yīng)后向反應(yīng)中繼續(xù)通入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液,從而生成Na2S2O5,則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3)“反應(yīng)”加熱的方式最好選用__(填“直接加熱”或“水浴加熱”);其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

4)“過濾”得到的濾液蒸發(fā)濃縮時不能在敞口容器中進行,原因是__;洗滌時中的洗滌劑最好選擇__(填字母序號)。

A. B.無水乙醇 C.稀氫氧化鈉溶液

5)由“濾渣”制備氧化鋅的方法是__。

6)一種測定吊白塊中硫的質(zhì)量分數(shù)的方法如下:稱取ag產(chǎn)品溶于適量水中,加入稍過量的碘水(反應(yīng)生成NaHSO4HCOOH),充分反應(yīng)后加入足量BaCl2溶液,過濾,濾渣經(jīng)干燥后稱得質(zhì)量為bg。則產(chǎn)品中硫的質(zhì)量分數(shù)為__(用含a、b的式子表示)

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