下圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響)，則x表示


  1. A.
    各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化
  2. B.
    各電解池陽極質(zhì)量的增加
  3. C.
    各電解池陰極質(zhì)量的增加
  4. D.
    各電極上放電的離子總數(shù)的變化
C
各電解池的陰、陽極電極反應(yīng)分別為：
_              陰極                            陽極
AgNO3溶液：Ag＋＋e－=Ag             4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
CuSO4溶液：Cu2＋＋2e－=Cu            4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
NaCl溶液：2H＋＋2e－=H2↑            2Cl－－2e－=Cl2↑
當(dāng)通過相同的電量時，各電解池：
陽極均析出氣體體積③>①=②，電極質(zhì)量不變；
陰極析出金屬質(zhì)量：①>②>③=0；
各電極上放電的離子總數(shù)的變化：①=③>②
故答案為C
練習(xí)冊系列答案
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（12分）A、B、C三種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子
Na+、K+、Cu2+
陰離子
SO42—、OH－
      下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：
（1）M為電源的   極（填寫“正”或“負(fù)”）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為             ；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：           ；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)                       
（4）如果電解過程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？     
（5）若經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，操作是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響)，則x表示

A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化 B．各電解池陽極質(zhì)量的增加

C．各電解池陰極質(zhì)量的增加 D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響)，則x表示

A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化 B．各電解池陽極質(zhì)量的增加

C．各電解池陰極質(zhì)量的增加 D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年吉林省東北師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

下圖中乙是甲的電解池進(jìn)行電解時某個量(縱坐標(biāo)x)隨時間變化的曲線(各電解池都用石墨作電極，不考慮電解過程中溶液濃度變化對電極反應(yīng)的影響)，則x表示

A．各電解池析出氣體體積總數(shù)的變化B．各電解池陽極質(zhì)量的增加
C．各電解池陰極質(zhì)量的增加D．各電極上放電的離子總數(shù)的變化

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