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下列實驗不能達到目的的是                

         A．用品紅溶液鑒別CO2和SO2       

         B．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH

        C．用NaOH溶液液鑒別MgCl2和AlCl3溶液 

         D．用焰色反應鑒別NaCl和KCl

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調味品中。工業(yè)上可通過下列反應制備：

下列相關敘述正確的是（　　）

①B的相對分子質量比A大28；

②A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；

③B中含有的含氧官能團是醛基、碳碳雙鍵；

④A、B都能發(fā)生加成反應、還原反應；

⑤A能發(fā)生銀鏡反應；

⑥B的同類同分異構體（含苯環(huán)、包括B）共有5種；

⑦A中所有原子一定處于同一平面

A.只有①②⑤　　　　

B.只有③④⑤

C.只有④⑤⑥

D.只有②⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于乙酸乙酯實驗的說法錯誤的是                                  (　　)

A．除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是用足量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

B．制乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和乙酸

C．可將導管通入飽和碳酸鈉溶液中收集反應生成的乙酸乙酯

D．1 mol乙醇與2 mol乙酸在濃硫酸催化作用下不能合成1 mol 乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列元素中，基態(tài)原子的外圍電子排布式不正確的是

A．As　4s24p3 B．Cr　3d44s2

C．Ar　3s23p6 D．Ni　3d84s2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是                                    

         Ａ．1mol白磷分子晶體中，含有的共價鍵為6mol 

         B．離子晶體在熔化時，離于鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵

未被破壞

         C．在NaCl晶體中每個Na+(或C1-)周圍都緊鄰6個Cl- (或Na+)

         D．由于氫鍵作用，HF是一種非常穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：


有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

         A．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8

         B．該過程說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

         C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉移8 mol e－

         D．Fe3＋的氧化性比HNO3弱

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

        A．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2L

        B．25oC,1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數為3NA

        C．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數為0.5NA

        D． 標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數為0.5NA

  

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法中，正確的是

A．1mol Na被氧化完全轉化生成Na2O2，失去電子數為2NA

B．常溫常壓下，46g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有原子的總數為3NA

C．將lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得紅褐色Fe(OH)3膠體，所含膠粒的數目是1×10-3NA

D．標準狀況下，6.72L NO2與足量水充分反應轉移的電子數目為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣。反應為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)  ΔH>0，以上反應達到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O(g)的平衡轉化率的是           。

A．升高溫度　　 B．增加碳的用量    C．加入催化劑　　D．用CO吸收劑除去CO

（2）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下數據：

溫度/℃[來源:學優(yōu)高考網gkstk]

起始量/mol

平衡量/mol[來源:學優(yōu)高考網]

達到平衡所

需時間/min[來源:學優(yōu)高考網]

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計算求出該反應的平衡常數(計算結果保留兩位有效數字)。

（3）把水煤氣中的混合氣體經過處理后獲得的較純H2用于工業(yè)合成氨。已知：

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ•mol-1

2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  ΔH= +1530.0kJ /mol

①氫氣的燃燒熱ΔH＝_______________。

②實驗Ⅲ比實驗Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請在下圖中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中NH3濃度隨時間變化的示意圖，并作必要的標注。

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