Question

下列根據(jù)有關(guān)原理或規(guī)律得出的推斷合理的是（　�。�

• A、根據(jù)酸性氧化物的性質(zhì)，推知有反應(yīng)：SiO₂+H₂O=H₂SiO₃
• B、根據(jù)強(qiáng)電解質(zhì)的電離原理，推知1mol?L^-1NaHSO₄溶液中HSO

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  濃度為1mol?L^-1
• C、根據(jù)蓋斯定律，推知在相冋條件下，紅磷或白磷燃燒生成1molP₂O₅回體時，放出的熱量相等
• D、根據(jù)同主族物質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性，推知CsOH屬于強(qiáng)堿

Answer 1

分析：A、二氧化硅不溶于水；
B、硫酸氫鈉在溶液中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；
C、白磷和紅磷所具有的能量不同；
D、根據(jù)元素周期律考慮．

解答：解：A、由于二氧化硅不溶于水，所以二氧化硅不和水反應(yīng)，故A錯誤；
B、硫酸氫鈉在溶液中的電離方程式為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以NaHSO₄溶液中無HSO₄^-，故B錯誤；
C、根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與起始狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，由于白磷和紅磷具有能量不同，所以燃燒生成1molP₂O₅回體時，放出的熱量不相等，故C錯誤；
D、根據(jù)元素周期律，同族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性從上到下依次增強(qiáng)，由于氫氧化鈉為強(qiáng)堿，所以氫氧化銫堿性比氫氧化鈉強(qiáng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)原理．特別注意硫酸氫鹽在溶液中會完全電離出氫離子，而弱酸的酸式鹽不會完全電離出氫離子．