【題目】工業(yè)上電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示(圖中電極均為石墨電極)。下列說法錯誤的是

A. a 極連接電源的負極

B. 陽極反應為NO+5e-+6H+=NH4++H2O

C. 總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A 是NH3

【答案】B

【解析】A、a極NO→NH4＋，N的化合價降低，得到電子，根據(jù)電解原理，a極應為陰極，即接電源的負極，故A說法正確；B、根據(jù)選項A的分析，電極b為陽極，電極反應式為NO－3e－＋2H2O=NO3－＋4H＋，故B說法錯誤；C、陰極反應式為NO＋5e－＋6H＋=NH4＋＋H2O，總反應方程式為8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，故C說法正確；D、根據(jù)總反應方程式，生成HNO3，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，因此需要補充NH3，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)與其用途的關系不正確的是

A.氫氧化鈉：治療胃酸過多的一種藥劑B.堿石灰：干燥劑

C.小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D.過氧化鈉：供氧劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L．對此反應速率的表示正確的是（　　）
A.用A表示的反應速率是0.4 mol（Lmin）﹣1
B.分別用B，C，D表示的反應速率其比值是3：2：1
C.在2min末的反應速率，用B表示是0.3 mol（Lmin）﹣1
D.在這2min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是逐漸減小的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應式是、發(fā)生反應．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是電極反應式是檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是
（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應式是 ． Y電極的電極反應式是 ， 電解前后硝酸銀溶液的濃度（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇： 反應I：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應II：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）．
②下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H10 （填“＞”、“=”或“＜”）．
③某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c（CH3OH）=0.8mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ， 此時的溫度為（從上表中選擇）．
④恒溫、恒容時，下列情況不能說明反應I已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 ．
a、容器各物質(zhì)的濃度保持不變； b、容器內(nèi)壓強保持不變；
c、υ（CO）消耗═1/2υ（H2）生成 　 d、容器內(nèi)的密度保持不變
（2）25℃、101kPa時，燃燒16g液體甲醇生成CO2和H2O（l），放出的熱量為363.26kJ，寫出甲醇燃燒的熱化學方程式： ．
（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計一個燃料電池電解Na2SO4溶液（圖如下）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
①通入甲醇蒸氣的電極應為極（填寫“正”或“負”），該電極上發(fā)生的電極反應是（填字母代號）．
a.2CH3OH﹣12e﹣+3O2═2CO2+4H2O
b．CH3 OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O
c．O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
d．O2﹣4e﹣+4H+═2H2O
②寫出電極A的名稱 ． 寫出B電極的電極反應式 ．
③當堿性甲醇燃料電池消耗3.36L 氧氣時（折合為標準狀況），理論上電解Na2SO4溶液生成氣體的總物質(zhì)的量是 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 煤經(jīng)氣化和液化這兩個物理過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>

B.石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物

C.通過石油的裂化可以得到乙烯、丙烯等重要化工基本原料

D.煤干餾可轉(zhuǎn)化為焦爐氣、煤焦油、焦炭等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C4H8的烯烴共有（不考慮順反異構(gòu)體）（　�。�

A. 2種 B. 3種 C. 4種 D. 5種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單質(zhì)A經(jīng)如下圖所示的過程，請回答下列問題：

（1）若A為淡黃色固體，B是有刺激性氣味的無色氣體。

①A、D的化學式分別為：A__________ D__________

②工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的B氣體被雨水吸收后形成___________而污染環(huán)境。

③寫出B→C反應的化學方程式：__________________________________________

（2）若C為淡黃色固體。

①C的電子式為___________，C中陰陽離子數(shù)目比為_________

②寫出C→D反應的離子方程式：___________________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】地球上海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65 mg/L。其工業(yè)提取方法有：

（1）空氣吹出純堿吸收法。方法是將氯氣通入富含溴離子的海水中，把溴置換出來，再用空氣將溴吹出，用純堿溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴單質(zhì)。該方法涉及的反應有

①______________(寫出離子方程式)；

②3Br2+3CO32－===+5Br+3CO2；

③+5Br+6H+===3Br2+3H2O。

其中反應②中氧化劑是________，還原劑是________。

（2）空氣吹出SO2吸收法。該方法基本同(1)，只是將溴吹出后是用SO2來吸收的，使溴轉(zhuǎn)化為氫溴酸，然后再用氯氣氧化氫溴酸即得單質(zhì)溴。寫出溴與二氧化硫反應的化學方程式：_______________。

（3）溶劑萃取法。該法是利用單質(zhì)溴在水中和有機溶劑中溶解度不同的原理來進行的。實驗室中萃取用到的實驗儀器名稱是________。下列可以用于海水中溴的萃取的溶劑是_______(填序號)。

①乙醇　　　　　②四氯化碳　　　　　③硝酸

查看答案和解析>>

同步練習冊答案