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11．下列各組物質中，因反應物用量不同而發(fā)生不同化學反應的是（　�。�
A．Cu與硝酸B．SO2與NaOH溶液C．Na與O2D．Fe與Cl2

分析 A、銅和濃硝酸以及稀硝酸反應生成的產物不同；
B、少量二氧化硫和燒堿反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈉；
C、Na與O2反應在不同條件下產物不同；鈉在氧氣中加熱反應生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應生成氧化鈉，產物不同；
D、鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價．

解答 解：A、銅和濃硝酸反應生成二氧化氮，與稀硝酸反應生成一氧化氮，是濃度不同，而產物不同，故A錯誤；
B、少量二氧化硫和燒堿反應生成亞硫酸鈉，二氧化硫過量時生成亞硫酸氫鈉，因反應物用量不同而產物不同，故B正確；
C、鈉在氧氣中加熱反應生成過氧化鈉，在氧氣中常溫下反應生成氧化鈉，條件不同而產物不同，故C錯誤；
D、鐵和氯氣反應只能將鐵氧化為正三價，反應條件、用量、濃度等不同時所發(fā)生的化學反應相同，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生物質之間反應時，用量的多少，反應條件的不同，對反應產物會產生影響，可以根據所學知識來回答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關萃取的說法不正確的是（　�。�
A．萃取在香料、藥物的提取應用廣泛
B．用乙醇作萃取劑，萃取碘水中的碘單質
C．用四氯化碳萃取碘水時，下層溶液呈紫色
D．萃取后的混合物進行分離時，要使用分液漏斗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．玻璃、陶瓷和水泥是重要的無機非金屬材料，它們的主要成分中都含有的元素是（　�。�
A．氮B．硫C．硅D．氯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．閱讀下面短文．
光的散射與丁達爾效應
光通過光學性質不均勻的介質時出現偏離原來傳播方向，而沿側向傳播的現象，稱為光的散射．在暗室里，將一束經聚集后的光線投射到膠體系統(tǒng)上，在與入射光垂直的方向上，可觀察到一條明亮的光路，這就是丁達爾效應．產生丁達爾效應的實質是光的散射．
表1  分散系對可見光的不同作用
溶液膠體濁液
光路示意圖
對光的主要作用透射散射反射或折射
當入射光的波長略大于分散相粒子的直徑時就發(fā)生光的散射．可見光的波長在400～760nm的范圍，略大于一般膠體粒子的直徑（1～100nm），因此當可見光束投射于膠體時，就發(fā)生光的散射，產生丁達爾效應．
對于溶液，分散質分子或離子更小，對可見光的散射作用很微弱；而當可見光束通過濁液時，由于分散質的粒子直徑大于入射光的波長，主要發(fā)生反射或折射現象．
回答下列問題：
（1）產生丁達爾效應的實質是光的散射．
（2）制備Fe（OH）3膠體，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入5～6滴飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色即可．
（3）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是d（填序號）．
a．膠體有丁達爾效應        b．膠體粒子可以透過濾紙
c．膠體的膠粒帶有電荷      d．膠體粒子的直徑在1～100nm之間
（4）CuSO4溶液無明顯丁達爾效應的原因是分散質的離子很小，對可見光的散射作用很微弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關說法正確的是（　　）
A．氯氣、二氧化硫都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同
B．純凈的晶體硅是現代光學及光纖制品的基本原料
C．用丁達爾效應可鑒別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體
D．NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質不是配合物的是（　　）
A．NH4ClB．Fe（SCN）3C．CuSO4•5H2OD．[Ag（NH3）2]OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對溶液、濁液、膠體的下列敘述錯誤的是（　�。�
A．都呈電中性B．都是混合物
C．本質區(qū)別是分散質微粒直徑大小D．都能透過濾紙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．1mol如圖所示的物質與足量NaOH溶液反應時，消耗NaOH的物質的量最多為（　�。�
A．3molB．4molC．3nmolD．4nmol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理方法具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S．已知1molCO（g）與適量的SO2（g）反應生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，因此反應的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$SO2（g）=$\frac{1}{2}$S（s）+CO2（g）△H=-135kJ/mol．
（2）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體，用CO（g）處理NO2（g）能量轉化關系如圖所示，
標準狀況下，2.24L CO與NO2發(fā)生上述反應．整個過程中，轉移電子的物質的量為0.2mol，放出的熱量為0.025akJ（用含有a的代數式表示）
（3）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574KJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2整個過程中放出的熱量為867KJ，則△H2=-1160KJ/mol．

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