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【題目】丁腈橡膠()具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是

①CH2=CH-CH=CH2 ②CH3-C≡C-CH3 ③CH2=CH-CN ④CH3-CH=CHCN ⑤CH3-CH=CH2 ⑥CH3-CH=CH-CH3

A. ①③B. ③⑥C. ②③D. ④⑤

【答案】A

【解析】

該高聚物的主鏈上全是碳，可判斷該高聚物為加聚產物。依據“無雙
鍵，兩碳一切；有雙鍵，四碳一切”的切割法規(guī)律，由鏈節(jié)中虛線處切割成—CH2—CH=CH—CH2—和兩部分。在—CH2—CH=CH—CH2—中，雙鍵應是二烯烴加聚時生成的，所以復原時應斷裂成單鍵，然后將四個半鍵閉合，即將單雙鍵互換得到CH2=CH—CH=CH2，把的兩個半鍵閉合得到，合成丁腈橡膠的原料是

為①③。

答案：A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結論不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象或結論

A

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體

該溶液中一定含有S2O32-

B

向3ml KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色

氧化性：Br2＞I2

C

相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，前者呈堿性，后者呈中性

非金屬性：S＞C

D

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請完成下列問題：

(1)Z元素的名稱是___。

(2)XZ3化合物的化學式是___，電子式是__。

(3)分別寫出X、Y的含氧酸的化學式__、__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由丙烯經下列反應制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

(1)F的結構簡式為________。

(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結構簡式為_______。

(3)①B→C 化學方程式為______。

②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應的化學方程式為______。

③E→G化學方程式為______。

(4)手性分子X為E的一種同分異構體，lmolX與足量金屬鈉反應產生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應能生成2molAg，則X的結構簡式為_______。

(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜（Mathieson）法制備亞氯酸鈉的流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.反應①階段，參加反應的NaClO3和SO2的物質的量之比為2：1

B.若反應①通過原電池來實現(xiàn)，則ClO2是正極產物

C.反應②中的H2O2可用NaClO4代替

D.反應②條件下，ClO2的氧化性大于H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結構式：N=N

C. Na+的結構示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。汽車尾氣中含有害的一氧化碳和一氧化氮，利用鈀(Pd)等金屬作催化劑可以迅速將二者轉化為無害的二氧化碳和氮氣。

（1）鈀與鎳位于同列，且在鎳的下一周期，鈀在元素周期表的位置是__，基態(tài)鎳原子的價電子的電子排布圖為__。

（2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序為__。

（3）SO2分子的VSEPR構型為__；SO3分子中心原子的雜化形式為__；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，N2O的空間構型為_，分子中的σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__。

（4）大π鍵是3個或3個以上原子彼此平行的p軌道從側面相互重疊形成的π鍵。一氧化氮分子中，氮與氧之間形成一個σ鍵、一個2電子π鍵與一個3電子π鍵，則3電子π鍵__(填“是”或“不是”)大π鍵；一氧化氮可與Fe2+生成棕色[Fe(H2O)5NO]2+離子，為檢驗亞鐵離子的反應之一，[Fe(H2O)5NO]2+離子中配位體是__。

（5）CO可形成熔點為-20℃，沸點為103℃的配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5分子中鐵元素的化合價為___，屬于__晶體。

（6）鈀晶體的晶胞如圖，晶胞的邊長為apm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則鈀單質的密度為___g/cm3(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芳香族化合物A(其中R是未知基團)在一定條件下可轉化為如下系列物質。

已知：(R’為烷基)

回答下列問題：

(1)A的結構簡式___________________________；B的結構簡式____________________。

(2)寫出符合下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式_______________________。

(I)屬于酯類；(II)苯環(huán)上只有一個取代基；(III)能發(fā)生銀鏡反應。

(3)檢驗反應②是否完全的方案是_______________________________________________。

(4)反應①反應類型是______________________________。

(5)寫出反應③的化學方程式___________________________________________________。

(6) E可以合成高聚物，寫出該高聚物的結構簡式__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，在20mL 0.1molL-1一元弱酸HA溶液中滴加同濃度的NaOH溶液，溶液中與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A.室溫時，電離常數(shù)Ka(HA)=1.0×10-5.3

B.B點對應NaOH溶液的體積是10mL

C.A點溶液中：c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)

D.從A點到C點的過程中，水的電離程度先增大后減小

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