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稱取5.0 g含NaCl的工業(yè)燒堿配成500 mL溶液，取出10.0 mL，用0.1 mol·L-1的鹽酸滴定，當耗用鹽酸20.0 mL時恰好達到滴定終點，計算此工業(yè)燒堿的純度。

80%

解析：根據NaOH～HCl，NaOH的物質的量濃度：0.1 mol·L-1×20.0 mL/10.0 mL=0.2 mol·L-1

NaOH的物質的量：0.2 mol·L-1×0.5 L=0.1 mol

NaOH的質量：0.1 mol×40 g·mol-1=4.0 g

工業(yè)燒堿的純度：4.0 g/5.0 g×100%=80%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質   g/100g水		 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH4HCO3 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca2+、Mg2+、SO42-）溶解；②加入足量NaOH和Na2CO3溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7．
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，
a
a
、
b
b
；③得到NaHCO3晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO3放入蒸發(fā)皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
．
（2）“轉化”的離子方程式是
Na++HCO3-=NaHCO3↓
Na++HCO3-=NaHCO3↓
．
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是
水浴加熱
水浴加熱
；為什么溫度控制在30～35℃之間？
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
溫度過高造成NH4HCO3分解，溫度過低NH4HCO3的溶解度小
．
（4）a，b處的操作分別是
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO3，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V1 mL．此時發(fā)生的反應為：CO32-+H+→HCO3-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g
Gg
×100%
．
②向錐形瓶溶液中繼續(xù)滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續(xù)滴定至終點，所用鹽酸的體積為V2mL．滴定終點時溶液顏色的變化是
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>
黃色變?yōu)槌壬野敕昼姴蛔?/div>；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
V2＞V1則含有NaHCO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，屬于二元中強酸，生產和科學實驗中有著廣泛的用途．草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定，
（1）將所發(fā)生的反應方程式完成并配平，將完整的化學方程式寫在答題卡上．
       KMnO4+H2C2O4+
3H2SO4
3H2SO4
═K2SO4+CO2↑+MnSO4+
8H2O
8H2O

（2）整個實驗過程中不需要的儀器有
c，f
c，f
（填序號）．
a．托盤天平（帶砝碼，鑷子）b．酸式滴定管  c．燒瓶   d．100mL容量瓶  e．燒杯      f．漏斗     g．錐形瓶
h．玻璃棒    i．藥匙
（3）實驗中，標準KMnO4溶液應盛裝在
酸
酸
式滴定管中．滴定終點時溶液的顏色變化為
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
酸溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不褪色
．
（4）在滴定過程中若用去amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質的量濃度為
0.1aV
0.1aV
mol?L-1，由此可計算x的值是
50w
9av
-5
50w
9av
-5
．（用含W、a、V的代數式表示）
（5）該小組同學將0.02mol草酸晶體（H2C2O4?2H2O）加入到100mL0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應，測得反應后溶液呈酸性，則該溶液中各離子濃度由大到小的順序為
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
．

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科目：高中化學 來源：江蘇省梅村高級中學2012屆高三12月雙周練化學試題 題型：058

高氯酸銅[Cu(C1O4)2·6H2O，摩爾質量：371 g/mol]易溶于水，120℃開始分解，常用于生產電極和作燃燒的催化劑等．實驗室制備少量高氯酸銅的步驟如下：

(1)制備純凈的硫酸銅稱取15 g粗CuSO4(含Fe2+)放人小燒杯中，加入50 mL蒸餾水，攪拌．滴人少量稀硫酸，再滴加2 mL　3％的H2O2溶液，充分反應．將溶液冷卻，逐滴加入0.5～1 mol·L－1的NaOH溶液，直到pH＝3.5～4，過濾，濾液轉移到潔凈的蒸發(fā)皿中，用稀硫酸將溶液pH調至1－2，再經蒸發(fā)、結晶、洗滌、晾干得精制的硫酸銅晶體．

①加入酸化的過氧化氫溶液，發(fā)生反應的離子方程式為________．

②過濾與蒸發(fā)過程中都用到的玻璃儀器是________．

(2)用(1)制得的精制硫酸銅晶體，制備高純度的Cu(C1O4)2·6H2O，請補充實驗步驟．該實驗可選用的試劑有：70％HClO4溶液，Na2CO3·OH2O，鹽酸酸化的氯化鋇溶液．

a．稱取7.0 g　CuSO4·5H2O和8.0 g　Na，CO3·10H2O，混合研細后，投入100 mL沸水，快速攪拌，靜置得綠色沉淀．

b．過濾，用少量蒸餾水洗滌沉淀________次．

c．用________檢驗沉淀是否洗滌干凈．

d．在沉淀中慢慢滴加70％　HC1O4溶液，攪拌至________為止．

e．過濾，得藍色高氯酸銅溶液．

f．在通風櫥中蒸發(fā)至不再產生白霧，繼續(xù)蒸發(fā)至有晶膜出現，________，得藍色晶體．

g．60℃下，在烘箱中干燥2h，得Cu(C1O4)2·6H2O晶體8.4 g．

①補充實驗步驟b、c、d和f．

②本次實驗產率為________．

③某溫度下，高氯酸銅同時按兩種方式分解：

Cu(C1O4)2CuCl2＋4O2↑(A)

2Cu(ClO4)22CuO＋7O2↑十＋2C12↑(B)

若測得V(O2)/V(Cl2)＝n，則按(A)式分解的高氯酸銅的質量分數為________(用含n的代數式表示)．

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科目：高中化學 來源：黑龍江省大慶鐵人中學2011屆高三上學期期末考試化學試題 題型：022

草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元中強酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O、C2O，各形態(tài)的分布系數(濃度分數)α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

(1)圖中曲線1表示________的分布系數變化；曲線3表示________的分布系數變化．

現有物質的量濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：

①Na2C2O4

②NaHC2O4

③H2C2O4

④(NH4)2C2O4

⑤NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液顯酸性．

(2)Na2C2O4溶液中，c(Na+)/c(C2O)________2(填“＞”、“＝”、“＜”)，原因是________(用離子方程式表示)．

(3)常溫下，向10 mL　0.1 mol/L　H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L　NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當溶液中c(Na+)＝2c(C2O)＋c(HC2O)時，溶液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，且V(NaOH)________10 mL(填“＞”、“＝”或“＜”)．

(4)下列關于五種溶液的說法中，正確的是

A．溶液②中，c(C2O)＜c(H2C2O4)

B．溶液②中，c(H2C2O4)＋c(OH－)＝c(C2O)＋c(H+)

C．溶液④⑤中都符合c(NH)＋c(H+)＝c(HC2O)＋2c(C2O)＋c(OH－)

D．五種溶液都符合c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.1 mol·L－1．

(5)五種溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的順序是________．

(6)配平氧化還原反應方程式：

(7)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液．量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25 mol/L　NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液用0.10 mol/L酸性KMnO4溶液滴定，滴定終點如何判斷________．當加入16 mL　0.10 mol/L酸性KMnO4溶液時恰好反應完全．則原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數為________，KHC2O4的質量分數為________．如果用0.25 mol/L　NaOH溶液滴定第一份溶液的實驗滴定終點仰視讀數則測得的KHC2O4的質量分數________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源：浙江省臺州中學2012屆高三上學期第一次統練化學試題 題型：058

醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣抗過敏等，以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質量分數為97.3－103.0％)，工藝流程為：

(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式________．

(2)過濾時需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有________．濾渣主要成分的化學式________．

(3)酸化時加鹽酸的目的為：①________，②防止Ca2+在蒸發(fā)時發(fā)生水解．

(4)為什么蒸發(fā)結晶要保持在160℃：________．

(5)為測定樣品中CaCl2·2H2O的含量，稱取0.7522 g樣品并配成250 mL溶液，分別取該溶液25.00 mL于三個錐形瓶中，用0.04 mol/LAgNO3溶液進行三次滴定，消耗AgNO3溶液的平均體積為20.39 mL．

①通過計算，樣品中含CaCl2·2H2O的質量分數________．

②若所測樣品CaCl2·2H2O的質量分數偏高(忽略其它實驗誤差)，可能的原因之一為________．

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