Question

下列敘述完全正確的一組是（　�。�
①一定條件，氣體的摩爾體積為11.2L  
②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極放出0.2g H₂，則電路中通過的電子數(shù)為0.2N_A
③在標準狀況下，11.2L NO與11.2L O₂混合后的氣體分子數(shù)為0.75N_A
④常溫常壓下，16g O₃所含的原子數(shù)為N_A
⑤1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31N_A
⑥氦氣的摩爾質量為8g  
⑦標準狀況下，22，4L水中所含的分子數(shù)為N_A．

A．①②③④⑤

B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤

D．①②⑤

Answer 1

分析：①一定溫度壓強的氣體氣體摩爾體積一定，標準狀況氣體氣體摩爾體積為22.4L/mol；
②依據(jù)原電池反應中 的電極反應和電子守恒計算；
③依據(jù)n=

V

22.4

計算物質的量結合反應化學方程式判斷反應情況，生成的二氧化氮存在和四氧化二氮氣體的平衡分析；
④元素守恒，計算氧原子數(shù)；
⑤依據(jù)烷烴分子結構計算化學鍵；
⑥氦氣是單原子分子，摩爾質量單位是g/mol；
⑦標準狀況水不是氣體；

解答：解：①一定條件下，1mol氣體的體積可以是11.2L，但氣體摩爾體積的單位是L/mol；故①錯誤；
②銅鋅原電池正極上生成0.1mol氫氣，需要0.2mol電子．所以電路中 通過電子數(shù)0.2N_A，故②正確；
③NO和O₂反應生成NO₂，一氧化氮物質的量為0.5mol，O₂物質的量為0，5mol，反應后生成NO2物質的量為0.5mol，剩余O₂物質的量0.25mol，但存在2NO₂?N₂O₄的化學平衡，氣體總分子數(shù)小于0.75N_A，故③錯誤；
④常溫常壓下，16g O₃所含的原子數(shù)=

16g

16g/mol

×N_A=N_A；故④正確；
⑤依據(jù)結構分析計算1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)=1mol（10-1+22）×N_A=31N_A，
⑥氦氣是單原子分子其相對分子質量為4，摩爾質量4g/mol，故⑥錯誤；
⑦標準狀況水不是氣體，22.4L水不是1mol，故⑦錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，原電池反應的電子轉移計算，質量換算物質的量計算微粒數(shù)，注意氣體摩爾體積的概念理解和稀有氣體是單原子分子，題目難度中等．