Question

14．一定溫度時，將2molA和2molB兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，2分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，生成啊0.8mol D
（1）書寫平衡三段式：
      3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）  
起始：2mol 2mol 0mol 0mol
轉(zhuǎn)化：1.2mol 0.4mol 0.8mol 0.8mol
平衡：0.8mol 1.6mol 0.8mol 0.8mol
（2）此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為多少？
（4）若維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，則重新達(dá)到平衡時：A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”），請簡要說明理由：維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目不變，平衡不移動．

Answer 1

分析 （1）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，則：
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：2      2      0       0
變化量（mol）：1.2   0.4     0.8     0.8
平衡量（mol）：0.8   1.6     0.8     0.8
（2）反應(yīng)氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度代入K=$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$計算平衡常數(shù)；
（3）轉(zhuǎn)化率=$\frac{物質(zhì)的量變化量}{起始物質(zhì)的量}$×100%；
（4）若維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目不變，平衡不移動．

解答 解：（1）在一定溫度下將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，則：
             3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）
起始量（mol）：2      2       0      0
變化量（mol）：1.2   0.4     0.8     0.8
平衡量（mol）：0.8    1.6    0.8     0.8
故答案為：起始量：2mol  2mol   0mol  0mol
變化量：1.2mol  0.4mol  0.8mol  0.8mol
平衡量：0.8mol  1.6mol  0.8mol   0.8mol
（2）反應(yīng)氣體氣體體積不變，用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，故K=$\frac{{c}^{2}（C）×{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）×c（B）}$=$\frac{0．{8}^{2}×0．{8}^{2}}{0．{8}^{3}×0.12}$=0.75，
答：此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.75；
（3）A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%，
答：A的轉(zhuǎn)化率為60%；
（4）若維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目不變，平衡不移動，則A的轉(zhuǎn)化率不變，
故答案為：不變；維持溫度不變，將容器體積壓縮至1L，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)氣體氣體分子數(shù)目不變，平衡不移動．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算與影響因素，比較基礎(chǔ)，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用．