14．下列說法正確的是（　�。�
A．H、D、T表示三種氫原子
B．鹵族元素最高化合價均為正7價，最低化合價均為負1價
C．金屬元素的原子最外層電子數(shù)，都少于4個
D．目前人們已發(fā)現(xiàn)了5000多種核素，說明發(fā)現(xiàn)了5000多種元素

分析 A．H、D、T是氫元素3種核素；
B．F無正化合價；
C．主族元素的金屬最外層電子數(shù)少于4個；
D．同一元素存在多種核素．

解答 解：A．H、D、T質子數(shù)相同、中子數(shù)不同，是氫元素3種核素，故A正確；
B．F無正化合價，故B錯誤；
C．主族元素的金屬最外層電子數(shù)少于4個，過渡元素（如VB、VIB等）最外層電子數(shù)均多于4個，故C錯誤；
D．目前只發(fā)現(xiàn)100多種元素，同一元素存在多種核素，核素種數(shù)遠遠大于元素種數(shù)，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查特殊元素原子結構特點、核素等，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，已知X的原子序數(shù)比Y的原子序數(shù)大，下列說法中正確的是（　�。�
A．X的金屬性比Y的金屬性強
B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性強
D．X元素的最高化合價比Y 元素的最高化合價低

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．可逆反應A（g）+3B（g）?2C （g），取2mol/L A和5mol/L B置于一個5L的密閉容器中，2min后達到平衡狀態(tài)，測得容器A內的濃度為1.6mol/L．
（1）這2min內B和C的平均反應速率分別是多少？
（2）平衡時容器內C的物質的量的濃度是多少？
（3）平衡混合氣體的總物質的量是多少？
（4）反應物B的平衡轉化率是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序為C＞A＞B＞D＞E；A和C同周期，B和C同主族；A和B形成離子化合物A2B 中，所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出以下元素的名稱：A鈉B氧E氫
（2）用電子式表示離子化合物A2B 的形成過程：
（3）寫出D元素形成單質的結構式：N≡N
（4）寫出下列物質的電子式：E與B形成的化合物：或
A、B、E形成的化合物：
（5）A和B兩元素形成的化合物A2B2 中存在的化學鍵的類型是離子鍵，非極性共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學能和電能的相互轉化，是能量轉化的重要方式之一，如圖兩個實驗裝置是實現(xiàn)化學能和電能相互轉化的裝置．
（1）把化學能轉化為電能的裝置是乙（填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的電極名稱為陰極
（3）④電極上的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
（4）①電極上的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是把濕潤的淀粉KI試紙置于①極附近，若試紙變藍，則說明有Cl2生成
（5）寫出裝置甲的反應總化學方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質中，化學鍵類型完全相同的一組是（　�。�
A．Na2O2和H2O2B．KOH和H2SO4C．CCl4和KClD．MgCl2和Na2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．天然氣的主要成分是甲烷，甲烷是一種重要的燃料和基礎化工原料．以甲烷和水為原料可制取甲醇．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ/mol
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-129.0kJ/mol
則CH4（g）+H2O（g）?CH3OH（g）+H2（g）的△H=+77.0kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在一個5L的密閉容器中發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）→2C（g）+D（g），若最初加入的A和B都是5mol，在前10min內A的平均反應速率為0.10mol/（L•min ），則10min時，容器內B的物質的量是$\frac{10}{3}$mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時B的濃度是原來的35%，則（　�。�
A．物質A的轉化率大了B．a＜b
C．物質B的質量分數(shù)減小了D．平衡向正反應方向移動了

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