（12分）擬用下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。
氣體
a
b
c
d
Cl2
濃鹽酸
MnO2
NaOH溶液
濃H2SO4
NH3
飽和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固體NaOH
NO
稀HNO3
銅屑
H2O
P2O5
(1)寫出制取Cl2的化學(xué)方程式________________________。
寫出制取NO的化學(xué)方程式________________________。
(2)上述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是                           。
(3)指出不能用上述方法制取的氣體，并說明理由（可以不填滿）
①氣體           ，理由是                                          。
②氣體           ，理由是                                          。
③氣體           ，理由是                                          。
(1) MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 
3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O
(2) NO    (3) ①Cl2    反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了
②NH3   反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了
（1）實驗室制取氯氣和NO的方程式分別是MnO2 + 4HCl（濃）MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O、3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+4H2O。
（2）氯氣能溶于氫氧化鈉溶液，氨氣極易溶于水，NO不溶于水，所以可以得到干燥、純凈的氣體是NO。
（3）①氯氣能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了，所以得不到氯氣。
②氨氣極易溶于水，反應(yīng)生成的NH3被c中的H2O吸收了，所以得不到氨氣。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用98%的濃H2SO4(密度為1.84 g/mL)配制1 mol?L－1的稀H2SO4 100mL，配制過程中可能用到下列儀器: ①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是 （    ）
A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（20分）某化學(xué)課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀，設(shè)計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：
途徑
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質(zhì)的量/mol
消耗H+
消耗OH－
1．Al→Al3+→Al(OH)3
 
 
2．Al→AlO→Al(OH)3
 
 
3．
 
 
（1）填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析，你認(rèn)為應(yīng)選擇方案_________最為合理。
（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學(xué)生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿，準(zhǔn)確稱取（g）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應(yīng)該是_________       使           。

（3）若稱取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)3實驗步驟，填寫空白：
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。
②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________
（5）過濾時某學(xué)生操作如圖，請用文字說明圖中錯誤的是：
_____________________                                                                                                                                                                                               。

（6）把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、
干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計算本實驗Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________   

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸鎦②水洗③用干燥劑干燥④用10%的NaOH溶液洗⑤水洗。正確的操作順序是      
A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：
    
（1）實驗室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用C裝置，通常使用的藥品是        。檢查C裝置氣密性是否良好的操作方法是         。
（2）氣體的性質(zhì)是氣體收集方法選擇的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是      （填序號，下同。）
①密度  ②顏色  ③溶解性  ④熱穩(wěn)定性  ⑤與氧氣反應(yīng)
下圖是某學(xué)生設(shè)計收集氣體的幾種裝置，其中不可行的是      

（3）若用A裝置與D裝置相連制取收集X氣體，則X可能是下列氣體中的_______
①CO2    ② NO    ③ Cl2    ④H2
其中在D裝置中連接小燒杯的目的是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）
①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；
（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點）
（5）在25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為_______________（用a、b、c回答）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可以在實驗室制取氨氣的方法是（ ）
A．將濃氨水滴在CaO固體上B．NH4Cl溶液和NaOH稀溶液混合
C．NH4Cl晶體加熱分解D．加熱熟石灰和NH4Cl的固體混合物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

.(12分)某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，某同學(xué)設(shè)計如下試驗：
(1)取樣品 ag ，稱取時使用的儀器名稱為          。
(2)將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾渣中含有        ，在溶解過濾時使用的玻璃儀
器有         。
(3)往濾液中加入過量的NaOH溶液、過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式                        。
(4)在第( 3 )步的濾液中通入足量CO2，過濾。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是                                 。
(5)步驟（4）過濾后的濾渣用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg，則原樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                   。
(6)若步驟（3）中加入氫氧化鈉的量不足，則實驗結(jié)果偏      （填“高”、“低”或“不影響”，下同）；若步驟（5）中濾渣沒有洗滌，則實驗結(jié)果偏      ；若濾渣燃燒不充分，則實驗結(jié)果偏         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮氣。
    
（1）從圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮氣和氫氣分別為   和   。
（2）裝置a中g(shù)管的作用是                                   ；
（3）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有           
                     的作用。
（4）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體持續(xù)通入乙裝置的水中吸收氨，      (填“會”或“不會”)發(fā)生倒吸，原因是                                        。
（5）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是                                     ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是                                 。
（6）寫出乙裝置中氨氧化的化學(xué)方程式：                            。

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同步練習(xí)冊答案