反應(yīng)2X(g)+Y(g)   2Z(g)+熱量，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量[n(Z)]與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如右圖所示。下列判斷正確的是

A.T1<T2，P1<P2                  

B.T1<T2，P1>P2

C.T1>T2，P1>P2                    

D.T1>T2，P1<P2

C


解析:

壓強(qiáng)相同（P2），達(dá)到平衡所用的時(shí)間T1小，說明T1反應(yīng)速率快，所以可知T1>T2，C、D可能正確；相同溫度（T2）時(shí)，達(dá)平衡后Z的物質(zhì)的量P1大，說明壓強(qiáng)為P1時(shí)，平衡向生成Z的方向移動(dòng)。而生成Z的方向是氣體體積減小的方向，所以P1>P2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )

A.T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)                B.T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)                D.T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)+Q(Q＞0)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量［n(Z)］與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下圖所示。下述判斷正確的是(    )

A.T1＜T2,p1＜p2          B.T1＜T2,p1＞p2        C.T1＞T2,p1＞p2        D.T1＞T2,p1＜p2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(    )

A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g)2Z(g)不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)和反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下圖所示，下列判斷正確的是(    )

A.T1＜T2，p1＜p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)            

B.T1＜T2，p1＞p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.T1＞T2，p1＞p2，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)               

D.T1＞T2，p1＜p2，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆陜西省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于反應(yīng)2X(g)+Y(g) 2Z(g)，下列說法正確的是（   ）

A．由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)]，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，Z的濃度不斷增大，X，Y的濃度不斷減小，平衡常數(shù)不斷增大

B．當(dāng)溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，使K變�。辉龃笊晌锏臐舛�，使K增大

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)便立即停止了

D．溫度發(fā)生變化,上述的K值也發(fā)生變化

 

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