25℃、101kPa下,碳、氫氣和甲烷的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和890.3kJ?mol-1,下列選項(xiàng)中正確的是( 。
A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
B、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=+890.3kJ?mol-1
C、H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(g)△H<-285.8kJ?mol-1
D、C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8kJ?mol-1
分析:根據(jù)燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量,利用燃燒熱的定義判斷熱化學(xué)方程式是否正確;根據(jù)蓋斯定律求出C(s)+2H2(g)=CH4(g)的反應(yīng)熱;
解答:解:A.1mol氫氣完全燃燒生成H2O(l),燃燒熱為285.8kJ?mol-1,則2mol氫氣完全燃燒放出571.6kJ熱量,故A錯(cuò)誤;
B.甲烷的燃燒是放熱反應(yīng),△H<0,故B錯(cuò)誤;
C.H2完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物液態(tài)水,燃燒熱為285.8kJ?mol-1,液態(tài)水轉(zhuǎn)變成氣態(tài)水要吸熱,
放出的熱量要減少,△H>-285.8kJ?mol-1,故C錯(cuò)誤;
D.H2(g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1 ①;
  CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?mol-1②;
  C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ/mol③;
根據(jù)蓋斯定律①×2+③-②得:C(s)+2H2(g)=CH4(g)△H=-74.8kJ?mol-1,故D正確;
故選:D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查熱化學(xué)方程式,題目難度不大,注意把握燃燒熱的概念的要點(diǎn)以及蓋斯定律的運(yùn)用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)1840年前后,瑞士科學(xué)家蓋斯指出,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān),而與中間步驟無(wú)關(guān),這就是著名的“蓋斯定理”.現(xiàn)已知在25℃、101kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1,寫出表示這三種物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式:
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ?mol-1
;
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
H2(g)+
1
2
O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1
;
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ?mol-1

并計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2(g)═CH4(g)的反應(yīng)熱△H=
-74.8kJ?mol-1
-74.8kJ?mol-1

(2)已知:2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H3
①寫出液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:
H2O(l)═H2O(g)△H=
H1-△H2
2
H2O(l)═H2O(g)△H=
H1-△H2
2

②CO和H2分別燃燒生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同熱量,所需CO和H2的體積比是
H1
H3
H1
H3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?安徽)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期,其相關(guān)信息如下表:
元素 相關(guān)信息
X X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3
Y Y是地殼中含量最高的元素
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28,中子數(shù)為14
(1)W位于元素周期表第
  周期第
ⅣA
ⅣA
   族;W的原子半徑比X的
  (填“大”或“小”).
(2)Z的第一電離能比W的
  (填“大”或“小”);XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是;氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子,寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱
乙醇
乙醇

(3)振蕩下,向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量,能觀察到的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無(wú)色溶液
先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解,最后變成無(wú)色溶液
;W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Si+4HF=SiF4↑+2H2
Si+4HF=SiF4↑+2H2

(4)在25℃、101kPa下,已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol
2Al(s)+3O2(g)=Al2O3(s)△H=-1676kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì).常溫下D為無(wú)色液體,E是一種常見(jiàn)的溫室氣體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去).試回答:
(1)E的電子式是

(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色磁性固體Y,Y的化學(xué)式是
Fe3O4
Fe3O4

(3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18.Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O
O3+2H++2I-=O2+I2+H2O

(4)取0.3mol F與足量D充分混合后,所得溶液中再通入0.2mol E充分反應(yīng),最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-
c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-

(5)E的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題.有科學(xué)家提出,用E和H2合成CH3OH和H2O,對(duì)E進(jìn)行綜合利用.25℃,101kPa時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(1)△H=-130.9kJ/mol
.(已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1,氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知在25℃,101kPa時(shí),1gC8H18(辛烷)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量.已知:H2O(g)=H2O(l)△H=-44KJ?mol-1.下列中的熱化學(xué)方程式正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法中正確的是( 。
A、同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照條件下和點(diǎn)燃條件下的△H不同B、常溫下,2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)焓變一定大于零C、1mol硫酸與1mol Ba(OH)2完全中和所放出的熱量為中和熱D、在25℃、101KPa時(shí),2mol S的燃燒熱是1mol S的2倍

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