【題目】實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在氯化鐵酸性溶液中加少量鋅粒后，Fe3＋立即被還原成Fe2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 該原電池的正極反應(yīng)是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左燒杯中溶液的紅色逐漸褪去

C. 該電池鉑電極上立即有氣泡出現(xiàn)

D. 該電池總反應(yīng)為：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

【答案】B

【解析】

A.由于金屬活動(dòng)性Zn>Pt，所以Zn為負(fù)極，該原電池的負(fù)極的反應(yīng)式是：Zn-2e－=Zn2＋，A錯(cuò)誤；

B.在左燒杯中發(fā)生反應(yīng)：Fe3++e-=Fe2+，因此會(huì)看到溶液的紅色逐漸褪去，B正確；

C.該電池鉑電極上Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+，H+不能獲得電子，因此不會(huì)產(chǎn)生氣泡，C錯(cuò)誤；

D.Zn失去電子變?yōu)?/span>Zn2+，Fe3+獲得電子變?yōu)?/span>Fe2+，故該電池總反應(yīng)為：Zn＋2Fe3＋=2Fe2+＋Zn2＋，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）H2（g）＋CO2（g）。在500 ℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02 mol/L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為（ ）

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

回答下列問(wèn)題：

(1)pH相等的溶液、溶液、溶液中，物質(zhì)的量濃度最小的是____________（填化學(xué)式）。

(2)已知為正鹽，依據(jù)表格數(shù)據(jù)，的第二級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式___________；25℃時(shí)，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。

(3)向體積均為10mL、均為mol·L-1的溶液和一元酸溶液中，分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____________（填“大于”“小于”或“等于”）的電離平衡常數(shù)，理由是______________________________。

(4)常溫下，將0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液顯中性，此時(shí)溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中傷缺少的一種玻璃儀器是_____________；

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________；

（3）若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值__________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（4）實(shí)驗(yàn)中該用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

（6）在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中存在用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液的步驟，若無(wú)此操作步驟，則測(cè)得的中和熱數(shù)值____________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（7）量取溶液時(shí)，仰視讀數(shù)。測(cè)得的中和熱數(shù)值________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（8）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有液體灑在外面，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______（填 “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（9）混合酸、堿溶液時(shí)，動(dòng)作緩慢，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______（填 “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

（10）實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形鐵（銅）絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)______（填 “偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)鍵的鍵能是形成(或拆開(kāi))1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ/mol) P—P：198，P—O：360，O＝O：498，則反應(yīng)P4(白磷)+3O2P4O6

A. 放出1 638 kJ熱量

B. 吸收1 638 kJ熱量

C. 放出126 kJ熱量

D. 吸收126 kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知常溫下，酸性：HF>HCN，分別向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固體調(diào)節(jié)pH（忽略溫度和溶液體積的變化），溶液中的（X表示F或CN）隨pH變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.HF的電離常數(shù)Ka(HF)的數(shù)量級(jí)10-4

B.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.a到b點(diǎn)的過(guò)程中水的電離程度先變大后變小

D.b點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液中c(Na+)：b<d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰(CN)2，硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與也鹵素陰離子性質(zhì)相似，陰離子的還原性順序?yàn)椋?Cl-＜Br-＜CN-＜SCN-＜I-，又知，擬鹵素形成的無(wú)氧酸和含氧酸一般為弱酸，下列反應(yīng)中，不合理的是

A.4HCN(濃)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產(chǎn)生氣體，可用于冬天石油開(kāi)采。下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 中子數(shù)為18的氯原子：

B. N2的結(jié)構(gòu)式：N=N

C. Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：

D. H2O的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol 鐵和高溫水蒸氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.常溫常壓下，1mol 氦氣含有的原子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11. 2 L 乙醇含有的分子數(shù)目為0. 5NA

D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為 NA

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