Question

設(shè)阿伏加德常數(shù)為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、常溫下，5.6g鐵與足量的稀鹽酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.3N_A
• B、11.2L CO₂與8.5g NH₃所含的分子數(shù)相等
• C、2g Na₂O溶于水后，所得溶液中O^2-個(gè)數(shù)為0.1N_A
• D、100mL 1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含Na⁺個(gè)數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣計(jì)算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C、氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉；
D、依據(jù)n=CV計(jì)算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合電離過程計(jì)算鈉離子數(shù)．

解答： 解：A、常溫下，5.6g鐵物質(zhì)的量=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，失去的電子數(shù)為0.2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、溫度壓強(qiáng)不知，11.2L CO₂與物質(zhì)的量不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中不存在O^2-，故C錯(cuò)誤；
D、100mL 1mol?L^-1 Na₂SO₄溶液中含Na⁺個(gè)數(shù)=0.1L×1mol/L×2×N_A=0.2N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目較簡單．