【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是

A. 5.6克鐵與足量的氯氣點(diǎn)燃充分反應(yīng)，失電子數(shù)為2 NA

B. 2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應(yīng)和在空氣中點(diǎn)燃失電子數(shù)之比為1：2

C. 7.8克過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D. 標(biāo)況下22.4L純凈的NO2溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA/3

【答案】D

【解析】

A．鐵與氯氣反應(yīng)生成+3價(jià)Fe：2Fe+3Cl22FeCl3，所以5.6克鐵與足量的氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，失電子數(shù)為3NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鈉和氧氣在常溫下或加熱時(shí)反應(yīng)，產(chǎn)物不同，但反應(yīng)中均是金屬鈉失電子變成鈉離子，所以2.3克金屬鈉常溫下在空氣中充分反應(yīng)和在空氣中點(diǎn)燃失電子數(shù)之比為1：1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，每2molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，所以0.1molNa2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NO2溶于水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，3molNO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，所以1mol的NO2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項(xiàng)正確；

答案選D項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SiCl4是一種常見(jiàn)的煙霧劑，已知SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，易揮發(fā)和水解。實(shí)驗(yàn)室用硅粉與氯氣反應(yīng)制備SiCl4的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置①中用儀器a代替分液漏斗，其優(yōu)點(diǎn)是__________________；連接的具支試管b的作用是_____________；氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先滴入濃鹽酸，一段時(shí)間后再點(diǎn)燃④中的酒精噴燈，其目的是_____________。

（3）裝置⑤的燒杯中用冰水混合物的作用是____________________ 。

（4）某同學(xué)認(rèn)為整套裝置中有不足之處，在實(shí)驗(yàn)中裝置⑤的試管中可能會(huì)出現(xiàn)白霧，其原因是______________________ (用化學(xué)方程式表示)。請(qǐng)你提出改進(jìn)的措施：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。

（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO 與Fe(OH)3在KOH 存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備K2FeO4：

①操作(Ⅰ)的方法為在隔絕空氣條件下________、________、過(guò)濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥。

②寫出產(chǎn)生X氣體的化學(xué)方程式_______________________________________。

（3）測(cè)定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液；

步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中；

步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過(guò)量CrO2－與FeO42－反應(yīng)生成Fe(OH)3和CrO42－；

步驟4：加稀硫酸，使CrO42－轉(zhuǎn)化為Cr2O72－，CrO2－轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe3+；

步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(溶液顯紫紅色)，記下消耗(NH4)2Fe(SO4)溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗30.00mL的(NH4)2Fe(SO4)2溶液。

已知：K2Cr2O7水溶液顯黃色，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+==6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

①步驟2中準(zhǔn)確量取25.00mLK2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是________。

②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的例子方程式___________________________________。

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測(cè)定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。（K2FeO4摩爾質(zhì)量為198g/mol）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一絕熱（不與外界發(fā)生熱交換）的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成n molC

C. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 D. C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列環(huán)境問(wèn)題與二氧化碳的排放有關(guān)的是（ ）

A.酸雨B.臭氧空洞C.溫室效應(yīng)D.光化學(xué)煙霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（ ）

A.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42-B.K＋、Ca2＋、HCO3-、OH-

C.Fe2＋、H＋、SO42-、NO3-D.Na＋、Cu2＋、Cl-、S2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

A. 用過(guò)量NaOH溶液除去鎂粉中的鋁粉 B. AlCl3溶液和氨水制備Al(OH)3沉淀

C. 用鹽酸和AgNO3溶液鑒定Cl－ D. 用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.鈉燃燒后得到白色的過(guò)氧化鈉

B.單晶硅可作為光伏電池的材料

C.除去表面氧化膜的鋁片在酒精燈上加熱會(huì)劇烈燃燒

D.新制氯水使pH試紙先變紅后褪色，說(shuō)明其中含HCl和Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有:FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu

(1)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的原電池如圖甲所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①圖中X溶液是___________

②Cu電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________

③原電池工作時(shí)，鹽橋中的_____離子(填“K+”或“Cl-”)不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①M(fèi)是______極;

②圖丙中的②線是_________離子的變化。

③當(dāng)電子轉(zhuǎn)移為2mol時(shí)，向乙燒杯中加入_____L5mol/LNaOH溶液才能使所有的金屬陽(yáng)離子沉淀完全。

(3)鐵的重要化合物高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點(diǎn)。

①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2ONa2FeO4+3H2↑,則電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是__________

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強(qiáng)堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為___________

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