【題目】下列關(guān)于NH4+、NH3、NH2-三種微粒的說(shuō)法不正確的是

A．三種微粒所含有的電子數(shù)相等

B．三種微粒中氮原子的雜化方式相同

C．三種微粒的空間構(gòu)型相同

D．鍵角大小關(guān)系：NH4+＞NH3＞NH2-

【答案】C

【解析】

試題分析：A．NH4+含有的電子數(shù)為10，NH3含有的電子數(shù)為10，NH2-含有的電子數(shù)為10，故A正確；B．NH4+、NH3、NH2-三種微粒中氮原子的雜化方式均為sp3雜化，故B正確；C．NH4+空間構(gòu)型為正四面體，NH3為三角錐形，NH2為V形結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；D．NH4+、NH3、NH2-三種微粒的鍵角大小關(guān)系為NH4+＞NH3＞NH2-，故D正確；答案為C。

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：CO(g) +3H2 (g) .CH4 (g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強(qiáng)條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點(diǎn)標(biāo)記為)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的 是（ ）

A.上述反應(yīng)的△H<0

B．N點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率一定比M點(diǎn)快

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%

D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，一定溫度下為加快反應(yīng)速率而又不影響氫氣的量，可向其中加入

A．KCl固體 B．Zn粉 C．SO3固體 D．CuSO4晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不能作為元素周期表中元素排列的順序的依據(jù)是（ ）

A. 原子的核電荷數(shù)

B. 原子的中子數(shù)

C. 原子的質(zhì)子數(shù)

D. 原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2－2e－===2H++O2↑

還原反應(yīng)：MnO4-+5e－+8H+===Mn2++4H2O

（1）寫(xiě)出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

（2）反應(yīng)中氧化劑是________；被氧化元素是__________；若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為____________。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；這時(shí)若有0.5 mol H2O2發(fā)生分解，電子轉(zhuǎn)移個(gè)數(shù)為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。

（1）該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）；

（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1______，E2______（填“增大”“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______，（填“是”或“否”）原因是_______________。

（4）該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=__________kJ/mol。（用E1和E2表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

（2）圖II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積(填序號(hào))______________。

a．是amL b．是(50－a)mL

c．一定大于amL d．一定大于(50－a)mL

（3）如圖所示①②③④分別是幾種常見(jiàn)漏斗的上部，A、B、C、D是實(shí)際操作應(yīng)用時(shí)，各漏斗的下部插入容器中的示意圖。

請(qǐng)指出A、B、C、D分別與①②③④相匹配的可能組合：

A與 ； B與 ；

C與 ； D與 。

（4） 某興趣小組要進(jìn)行有關(guān)氫氣的定量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，為保證氫氣不損失，設(shè)計(jì)用甲、乙兩裝置及橡膠管完成鋅粒和稀硫酸制取氫氣的操作。

步驟如下：

①將鋅粒放于 (填“甲”或“乙”，下同)裝置中，將稀硫酸放于 裝置中。

②用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口(填編號(hào))：A接 ，B接 。

③將盛稀硫酸的試管倒置，即可發(fā)生反應(yīng)放出氣體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

元素代號(hào)

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（nm）

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5、－3

＋7、－1

＋5、－3

－2

回答下列問(wèn)題：

（1）⑧在元素周期表中的位置是（周期、族） ；

（2）8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）；

（3）元素⑤、⑦、⑧分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，⑦的電子式為 ，穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為 ；

（4）寫(xiě)出①、④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ；

（5）用電子式表示元素①與⑥形成化合物的過(guò)程 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子(圖中球與球之間的連線代表單鍵或雙鍵)。

（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。

（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________________。

（3）下列物質(zhì)中，與該產(chǎn)品互為同系物的是(填序號(hào))________，互為同分異構(gòu)體的是

________。

①CH3CH===CHCOOH ②CH2===CHCOOCH3

③CH3CH2CH===CHCOOH ④CH3CH(CH3)COOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案