Question

下列敘述正確的是（設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（　�。�

• A、檢驗溶液中是否含有Fe²⁺的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液
• B、鉛蓄電池放電時的負極反應式為：Pb0₂+4H₂SO₄+2e^-═PbSO₄+2H₂O
• C、Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，溶液的pH和K_w均減小
• D、某電池的總反應為：5MnO₂+2Ag+2NaCl═Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀轉移電子數(shù)2N_A

Answer 1

考點：物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用,原電池和電解池的工作原理,鹽類水解的應用

專題：基本概念與基本理論

分析：A．先滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水變紅檢驗亞鐵離子；
B．放電時的負極上Pb失去電子；
C．加水稀釋后，促進水解，但體積增大，則OH^-濃度減小，而溫度不變，Kw只與溫度有關；
D．Mn元素的化合價由+4價降低為-3.6．

解答： 解：A．先滴加KSCN溶液不變紅，再滴加氯水變紅檢驗亞鐵離子，則試劑加入順序錯誤，不能檢驗亞鐵離子，故A錯誤；
B．放電時的負極上Pb失去電子，負極反應式為Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄，故B錯誤；
C．加水稀釋后，促進水解，但體積增大，則OH^-濃度減小，而溫度不變，Kw只與溫度有關，則溶液的pH減小，K_w不變，故C錯誤；
D．Mn元素的化合價由+4價降低為-3.6，則每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀轉移電子為1mol×5×（4-3.6）=2mol，電子數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查較綜合，為高考中常見的冷拼試題，涉及離子的檢驗、原電池、鹽類水解及氧化還原反應轉移電子計算等，注重高頻考點的考查，題目難度不大，選項D中注意Mn元素的化合價變化．