Question

【題目】已知298K、101kPa條件下，2H2(g) ＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6kJ·mol－12H2(g) ＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－571.6kJ·mol－1；據(jù)此判斷，下列說法正確的是(　　)

A. H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是吸熱反應

B. 1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變成1 mol H2O(l)放出44.0 kJ熱量

C. 1 mol H2O(l)轉(zhuǎn)變成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ熱量

D. 1 mol H2O(g)轉(zhuǎn)變成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ熱量

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．H2(g)與O2(g)反應生成H2O(g)是放熱反應，故A錯誤；B、D．根據(jù)蓋斯定律，1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應吸熱44KJ，則1molH2O(g)轉(zhuǎn)變成1molH2O(l)放出44.0kJ熱量，故B正確，D錯誤；C．1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水應吸熱44KJ，故C錯誤；故選B。