在26Fe原子核外的3d和4s軌道內(nèi)，下列電子排布中正確的是(    )

A. 

B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑)         (↑↓)

C.(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑)         (↑↑)

D.(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓)         (↑↓)

解析：26Fe原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s23d6，在3d和4s軌道共有8個(gè)電子，按照能量最低原理，電子應(yīng)首先填充到4s軌道上，4s軌道可填充2個(gè)電子，自旋方向相反，剩下的6個(gè)電子填充到5個(gè)3d軌道上，按照洪特規(guī)則，這6個(gè)電子應(yīng)盡量分占不同軌道，且自旋平行，所以前5個(gè)電子以相同的自旋方向各占據(jù)一個(gè)3d軌道，第6個(gè)電子填入時(shí)，可進(jìn)入一個(gè)任意3d軌道，但按照泡利不相容原理，其自旋方向應(yīng)與軌道中已有的那個(gè)電子相反。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．
已知：B原子有3個(gè)能級且各能級電子數(shù)相等；D原子最外能層P能級上有2個(gè)未成對電子，E是同周期元素中第一電離能最小的元素；F是同周期元素中原子半徑最小的元素；A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物．   
請回答：
（1）A、D形成的三原子分子中心原子雜化類型是
sp3
sp3
，分子空間構(gòu)型為
三角錐
三角錐
，其電子式為
．
（2）元素A、D、F形成的原子數(shù)之比為1：1：1的化合物的電子式為
，其中心原子的雜化類型為
sp3
sp3
，VSEPR模型空間構(gòu)型為
四面體型
四面體型
．
（3）請用電子式表示D、E原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的形成過程

（4）在B原子與A形成的多種分子中，有些分子的核磁共振氫譜顯示有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱
丙烷
丙烷
，A、B、D元素的原子也可以共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-
CO2+CO32-+H2O═2HCO3-

Ⅱ．某合金由 X、Y、Z三種元素組成，這三種元素位于周期表中前四周期，X是主要成分元素，X的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對電子．Y的含量不低于11%，否則不能生成致密氧化膜YO3防止腐蝕，Y與X同周期，且原子核外未成對電子數(shù)最多．Z位于周期表中第4行、第10列．
（5）請寫出X、Y、Z的元素符號及原子序數(shù)X
Fe、26
Fe、26
、Y
Cr、24
Cr、24
Z
Ni、28
Ni、28
．
（6）請寫出Z的原子核外電子排布式
[Ar]3d84s2
[Ar]3d84s2
，X元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在26Fe原子核外的3d和4s軌道內(nèi)，下列電子排布中正確的是(    )

A.       B.(↑)(↑↓)(↑)(↑)(↑)         (↑↓)

C.(↑↑)(↑)(↑)(↑)(↑)         (↑↑)      D.(↓)(↓)(↓)(↓↑)(↓)         (↑↓)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案