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將2molSO2和2molO2放入一個容器中,在一定的條件下反應到達平衡狀態(tài),此時,容器存在的各物質的量中,下列可能存在的是:


  1. A.
    0molSO2
  2. B.
    2mol SO3
  3. C.
    1mol O2
  4. D.
    1molSO3
B
試題分析：反應是可逆反應，存在化學反應限度的問題，反應物不能完全轉化為反應物，利用極限法求出各個成分的物質的量，故選B。
考點：化學反應限度
點評：本題考查化學反應限度的相關知識，題目難度不大，平時注意加強知識的積累。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化      
B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化  
D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol?L-1?min-1
0.1mol?L-1?min-1
；該條件下反應的平衡常數K=
0.16L?mol-1
0.16L?mol-1
（精確到小數點后兩位）?
③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
AD
AD

A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑
D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（2）工業(yè)生產中產生含SO2的廢氣，經石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產品，可用于生產硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質量將
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
不變
不變
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（I）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
AB
AB

A．容器內壓強不再發(fā)生變化               B．SO2的體積分數不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化           D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
（2）從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
0.1mol/（L?min）
0.1mol/（L?min）
；該條件下反應的平衡常數K=
0.16L/mol
0.16L/mol
（精確到小數點后兩位）?
（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉化率的是
AD
AD
?
A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2?
C．使用催化劑                        D．降低溫度?
E．向容器中通入少量氦氣?
（4）上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
向右
向右
；
②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
向左
向左
．
（II）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：?
已知：
2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
則a=
765
765
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當反應從開始進行到5min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時，該反應的平衡常數為
1620
1620
，在0～5min時間間隔內SO2的反應速率為
0.18mol/（L?min）
0.18mol/（L?min）
．
（2）若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質的量
＜
＜
2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：
正反應是一個氣體總物質的量減小的反應，且放熱，當降低溫度時，平衡向正反應方向移動
正反應是一個氣體總物質的量減小的反應，且放熱，當降低溫度時，平衡向正反應方向移動
．
（3）若相同條件下，向該容器內分別充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達到平衡時，容器內混合氣體總物質的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關系是
x+z=2、y+0.5z=1
x+z=2、y+0.5z=1
．（一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示）
（4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對該反應狀態(tài)的描述中，正確的是
C
C
（填字母序號）．
A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應正向進行 C．不是平衡狀態(tài)，反應逆向進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
催化劑
2SO3（g），△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質的量為2.1mol．試回答下列問題：
（1）反應進行到t1時，SO2的體積分數為
 
．
（2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質的量將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量
 
2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因
 
．
（4）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點這段時間內SO2的物質的量變化曲線．

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