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下列試劑中，不能使Fe2+轉化為Fe3+的是  （　　）
①氯氣�、贜aCl溶液　③KMnO4溶液�、芟∠跛帷、蓰}酸�、轓aNO3溶液．
A、①②③B、①③④
C、②④⑤D、②⑤⑥
考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變
專題：元素及其化合物
分析：Fe2+具有還原性，要把Fe2+轉化為Fe3+需要加入強氧化劑，據此解答即可．
解答： 解：①氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
②NaCl溶液不具有氧化性，不能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
③KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
④稀硝酸具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
⑤鹽酸不具有強氧化性，不能氧化亞鐵離子生成鐵離子；
⑥NaNO3溶液不具有強氧化性，不能氧化亞鐵離子生成鐵離子，
故不能氧化的是②⑤⑥，
故選D．
點評：本題主要考查的氧化還原反應以及常見物質的氧化性以及還原性，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質放置在空氣中變質，不是因為發(fā)生氧化還原反應而變質的是（　�。�
A、Na
B、Na2O2
C、Na2O
D、FeCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣性質探究的實驗裝置圖：

（1）反應前，在
 
中裝濃鹽酸（填寫儀器名稱），
 
中裝MnO2（填寫儀器名稱）
（2）裝置A中所裝試劑是
 
，裝置B中所裝的試劑是
 
．
（3）裝置D中所裝試劑是
 
，發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進行如下實驗：
①第一份加過量NaOH溶液后加熱，收集到0.02mol氣體，無沉淀生成，同時得到溶液甲．
②向甲溶液中通入過量CO2生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g固體．
③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，得到11.65g固體．
依據實驗回答下列問題：
（1）綜合以上實驗，該混合物的水溶液中一定不存在的離子是
 
（填離子符號）．
（2）寫出②中產生沉淀的離子方程式
 
．
（3）某同學通過分析認為該溶液中K+一定
 
（填“存在”或“不存在”），他的理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兩種金屬混合物20.75克，投入到一定量的鹽酸中，反應完全后得到11.2L（標準狀況）的氫氣，此金屬混合物不可能是（　�。�
A、Zn和Al
B、Al和Fe
C、Fe和Zn
D、Mg和Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：

在Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量．下列圖示能正確表示生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積關系的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1molNa、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各加入100ml水，攪拌后固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁所得溶液的質量分數(shù)大小順序為（　　）
A、甲∠乙∠丙∠丁
B、丁∠甲∠丙=乙
C、甲=丁∠丙=乙
D、丁∠甲∠乙∠丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL　4mol?L-1的NaOH溶液，恰好完全中和，然后再向反應后的混合溶液中加入足量BaCl2溶液，可得到得沉淀11.65g
求：
（1）混合溶液中H+的物質的量濃度．
（2）原混合溶液中所含HNO3的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

H+濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入足量的鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是（　�。�
A、鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多
B、醋酸與鋅反應放出氫氣多
C、醋酸與鋅反應速率相等
D、鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大

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