Question

下列電離方程式不正確的是（　�。�

• A、H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-
• B、NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-
• C、Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-
• D、NaHCO₃═Na ⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

考點：電離方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：先判斷弱電解質還是弱電解質，強電解質在溶液中完全電離，其電離方程式用“=”，弱電解質在溶液中只能部分電離，存在電離平衡，其電離方程式用“?”，陰陽離子為原子團時，在電離方程式中不能拆開，如NH₄⁺、NO₃^-等．

解答： 解：A．硫酸為弱電解質，溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H₂SO₄═2H⁺+SO₄^2-，故A正確；
B．硝酸銨為強電解質，溶液中完全電離，其電離方程式為：NH₄NO₃═NH₄⁺+NO₃^-，故B正確；
C．氫氧化鋇為強電解質，溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，氫氧化鋇的電離方程式為：Ba（OH）₂═Ba²⁺+2OH^-，故C正確；
D．碳酸氫銨為強電解質，溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，正確的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了電離方程式的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握強電解質與弱電解質的概念，明確電離方程式的書寫原則，選項D為易錯點，注意碳酸氫根離子不能拆開．