【題目】某興趣小組進(jìn)行鐵礦石中含鐵量的測(cè)定，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 加熱煮沸的主要目的是除去溶液中溶解的氯氣

B. 稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管

C. 滴定過(guò)程中可用KSCN溶液作指示劑

D. 鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%

【答案】B

【解析】

由測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程可知，鐵礦石與硫酸反應(yīng)生成濾液A含硫酸亞鐵（可能含硫酸鐵），與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將亞鐵離子氧化，則B中含鐵離子，稀釋后，利用鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)測(cè)定，據(jù)此解答。

A．加熱煮沸的主要目的是除去過(guò)量的氯氣，防止氯氣與KI反應(yīng)，A正確；

B．稀釋過(guò)程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶，B錯(cuò)誤；

C．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，利用KSCN溶液作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)榧t色，且30s不變色，C正確；

D．由2I－+2Fe3+＝2Fe2++I2及鐵元素守恒可知，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，D正確。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】白鈉鎂礬（mNa2SO4·nMgSO4·xH2O）俗稱硝板，工業(yè)上用白鈉鎂礬制備堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]晶須的過(guò)程如下：向碳酸鈉溶液中加入白鈉鎂礬，保持50℃加熱0.5h，有大量的5MgCO3·3H2O生成，然后升高溫度到85℃加熱2h發(fā)生熱解反應(yīng)，過(guò)濾得堿式碳酸鎂晶體。

（1）熱解反應(yīng)的方程式為________________。

（2）堿式碳酸鎂可用作化學(xué)冷卻劑，原因是________________。

（3）為測(cè)定白鈉鎂礬的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①取白鈉鎂礬3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；

②取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化鋇溶液，得BaSO4 1.165 g；

③另取25.00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH＝10，用濃度為0.1000 mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+（離子方程式為Mg2+ + H2Y2－＝MgY2－+ 2H+），滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。通過(guò)計(jì)算確定白鈉鎂礬的化學(xué)式（寫出計(jì)算過(guò)程）。___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、SO42-、HCO3-、CO32-等離子，火力發(fā)電時(shí)排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．海水pH約為8的原因主要是天然海水含CO32-、HCO3-

B．吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2OH2SO3

C．氧化主要是氧氣將HSO3-、SO32-、H2SO3氧化為SO42-

D．經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，SO42-濃度與海水相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（ ）

A.H+、K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+、Ca2+、OH-、CO32-

C.H+、Na+、NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知：①甲烷的燃燒熱為 ΔH=—890.3 kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

甲烷在一定條件下與CO2反應(yīng)制備合成氣（CO、H2），能實(shí)現(xiàn)變廢為寶，減少CO2的排放，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________

（2）燃料電池是應(yīng)用廣泛的新型電池，分析下列燃料電池示意圖，按要求書(shū)寫出電極反應(yīng)式

①正極的電極反應(yīng)式____________________________________________；

②電解質(zhì)溶液的pH_____________（填“增大”、“減小”或“不變”)；

③當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為__________L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、反應(yīng)A（g）+B（g）C（g）+D（g）過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題．

（1）該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。

（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_______（填“增大”、“減小”、“不變”）。

（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？_____（填“有”、“無(wú)”），原因是____。

（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是：E1____（填“增大”、“減小”、“不變”）。

Ⅱ、五氯化磷(PCl5)是有機(jī)合成中重要的氯化劑，可以由三氯化磷(PCl3)氯化得到：PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g) △H=－0.930 kJmol-1 。某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl5)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

（1）50~150s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(PCl3)=___________。

（2）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為___________（可用分?jǐn)?shù)表示）。

（3）反應(yīng)至250s時(shí)，該反應(yīng)放出的熱量為______________kJ。

（4）下列關(guān)于上述反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是__________（填字母序號(hào)）。

a．無(wú)論是否達(dá)平衡狀態(tài)，混合氣體的密度始終不變

b．300s時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大

c．350s時(shí)，向該密閉容器中充入氮?dú)�，平衡向正反�?yīng)方向移動(dòng)

d．相同條件下，若起始向該密閉容器中充入1．0molPCl3和0．5molCl2，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，n(PCl5)<0．20mol

（5）溫度T1時(shí)，混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t變化的示意圖如下。其他條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出溫度為T2(T2>T1)時(shí)，PCl5的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酚醛樹(shù)脂是應(yīng)用廣泛的高分子材料，可用酚類與醛類在酸或堿的催化下相互縮合而成，類似的合成過(guò)程如：

反應(yīng)①

反應(yīng)②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。

（2）苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（3）化合物Ⅱ也能與CH3CHO發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成有機(jī)物Ⅲ，該反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________；寫出有機(jī)物Ⅱ與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（4）有關(guān)化合物Ⅱ和Ⅲ的說(shuō)法正確的有____（填字母）。

A．都屬于芳香烴 B．含有官能團(tuán)種類相同，性質(zhì)也完全相同

C．二者互為同系物 D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能與2mol的NaOH完全反應(yīng)

（5）符合下列有條件的化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體有_________種，寫出其中苯環(huán)上一元取代只有兩種的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________________________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③可以發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氰化鈉是一種重要的基本化工原料,同時(shí)也是一種劇毒物質(zhì),嚴(yán)重危害人類健康。一旦泄露需要及時(shí)處理，一般可以通過(guò)噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來(lái)處理,以減輕環(huán)境污染。

I．已知：氰化鈉化學(xué)式為NaCN,氰化鈉是一種白色結(jié)晶顆粒,劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，

易水解生成氰化氫。

（1）CN-中C元素顯+2價(jià),N元素顯-3價(jià),則非金屬性N_______C(填“<”“>”或“==”),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：___________________________________________________________________________。

（2）NaCN用雙氧水處理后,產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________。

I．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。某化學(xué)興趣小組用上述原理實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉，并檢測(cè)用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達(dá)標(biāo)排放。

【查閱資料】

�。甆a2S2O3易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合物有沉淀生成。

ⅱ．Na2S2O3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。

【實(shí)驗(yàn)一】實(shí)驗(yàn)室通過(guò)如下圖所示裝置制備Na2S2O3。

（1）實(shí)驗(yàn)中要控制SO2生成速率,可采取的措施有____________(寫出一條)。

（2）)b裝置的作用是____________________________。

（3）反應(yīng)開(kāi)始后,c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物�?/span>________(填化學(xué)式)。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,在e處最好連接盛__________(填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中的一種)的注射器,接下來(lái)的操作為__________,最后拆除裝置。

（5）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)將方案補(bǔ)充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，_____________________________________。若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量。

已知：

①廢水中氰化鈉的最高排放標(biāo)準(zhǔn)為0.50 mg·L-1;

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,Ag++I-=AgI↓,AgI呈黃色,且CN-優(yōu)先于Ag+反應(yīng)。

實(shí)驗(yàn)如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中,并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。

（6）滴定時(shí)1.000×10-4mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液應(yīng)用_______(填儀器名稱)盛裝;滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是_______。

（7）處理后的廢水是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)：_______ (填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2SiO3的化學(xué)式可改寫成Na2OSiO2，從物質(zhì)的分類角度來(lái)看Na2SiO3屬于：

A. 混合物 B. 氧化物 C. 鹽 D. 酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案