Question

硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]為淺綠色晶體，實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反應到不再產生氣體，趁熱過濾，得FeSO₄溶液。

步驟3  向所得FeSO₄溶液中加入飽和（NH₄）₂SO₄溶液，經過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）      在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺     ②燃燒匙   ③錐形瓶 ④廣口瓶 ⑤研缽  ⑥ 玻璃棒  ⑦  酒精燈

（2）      在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是_______；

（3）      在步驟3中，“一系列操作”依次為______、_______和過濾；

（4）      本實驗制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe³⁺雜質。檢驗Fe³⁺常用的試劑是______，可以觀察到得現(xiàn)象是________。

Answer 1

 [答案]（1）②④⑤；（2）抑制亞鐵離子的水解和氧化；（3）加熱濃縮、冷卻結晶；（4）KSCN溶液，溶液顯血紅色

命題立意：實驗綜合能力考查，本題考查點有溶液加熱、過濾、固體溶解、蒸發(fā)（防水解）、結晶等一系列實驗。

解析：步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中有水解，因而要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結晶過程；

【思維拓展】實驗綜合題不僅僅要考查操作方面的內容，也考查一些理論知識在實驗過程中的運用，因而實驗綜合題歷來是高考中的難點。操作要點在平時復習中注意積累，分析過程中可能要注意的問題，要緊扣實驗目的，多方面考慮，才可確保萬無一失。