Question

9．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 金屬鈉投入水中Na+H₂O═Na⁺+OH^-+H₂↑
• B． NaOH溶液與過量的Ca（HCO₃）₂溶液反應(yīng)：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 在NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液到中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO${\;}_{4}^{2-}$═^-BaSO₄↓+H₂O
• D． 小蘇打溶液加入稀鹽酸中：NaHCO₃+H⁺═Na⁺+H₂O+CO₂↑

Answer 1

分析 A．電子轉(zhuǎn)移不守恒，H原子不守恒；
B．NaOH溶液與過量的Ca（HCO₃）₂溶液發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O；
C．在NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液到中性，二者按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)；
D．碳酸氫鈉是強電解質(zhì)，應(yīng)改寫為離子形式．

解答 解：A．選項中電子轉(zhuǎn)移不守恒，H原子不守恒，反應(yīng)離子方程式為：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故A錯誤；
B．NaOH溶液與過量的Ca（HCO₃）₂溶液發(fā)生反應(yīng)：NaOH+Ca（HCO₃）₂═CaCO₃↓+NaHCO₃+H₂O，反應(yīng)離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．在NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液到中性，二者按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．小蘇打溶液加入稀鹽酸中，鹽酸足量，反應(yīng)離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，所給離子方程式中的錯誤通常有：不能正確使用分子式與離子符號，反應(yīng)前后電荷不守恒，得失電子數(shù)不守恒，反應(yīng)原理不正確，缺少必要的反應(yīng)條件，不能正確使用可逆號，忽略反應(yīng)物用量的影響等．