Question

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^﹣10，K_sp（AgY）=1.0×10^﹣12，K_sp（AgZ）=8.7×10^﹣17．

（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序?yàn)?u>    ．

（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y^﹣）  （填“增大”“減小”或“不變”）．

（3）在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y^﹣的物質(zhì)的量濃度為   ．

Answer 1

考點(diǎn)：  難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：  電離平衡與溶液的pH專題．

分析：  （1）結(jié)構(gòu)相似的難溶性鹽，溶度積越小，溶解度越小；

（2）AgY溶的溶度積比AgX小，從沉淀平衡移動(dòng)的角度分析；

（3）0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解．

解答：  解：（1）根據(jù)化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，溶解度越小，可知三者溶解度（mol/L）的大小順序?yàn)镾（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ），

故答案為：S（AgX）＞S（AgY）＞S（AgZ）；

（2）AgX比AgY溶解度大，所以AgX飽和溶液中c（Ag⁺）較大，若向AgY的飽和溶液中加入少量AgX的固體，則c（Ag⁺）增大，AgY的沉淀溶解平衡逆移，所以c（Y^﹣）將減小，故答案為：減小；

（3）0.188g的AgY（相對(duì)分子質(zhì)量188）固體放入100mL水中，固體不能全部溶解，已知Ksp（AgY）=1.0×10^﹣12，所以在25℃時(shí)飽和AgY溶液的濃度為c（AgY）=c（Ag⁺）=c（Y^﹣）==1×10^﹣6mol•L^﹣1，故答案為：1×10^﹣6 mol•L^﹣1．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，題目難度中等，本題注意溶度積常數(shù)的利用和理解．