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【題目】為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱,某學習小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗).

實驗過程:

Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸.

Ⅱ.當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾.

Ⅲ.當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,關閉活塞a.

Ⅳ.

(1)A中產生黃綠色氣體,其電子式是 ______;A中使用KMnO4可以在不加熱的情況下與濃鹽酸發(fā)生反應。如果改用二氧化錳,則在加熱條件下發(fā)生的化學反應方程式為______。

(2)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是 ______

(3)B中溶液發(fā)生反應的離子方程式是 ______ 。

(4)為驗證溴的氧化性強于碘,過程Ⅳ的操作和現象是 ______

(5)過程Ⅲ實驗的目的是 ______ 。

(6)實驗結論:氯、溴、碘單質的氧化性逐漸 ______ ,原因是:同主族元素從上到下 ______ ,得電子能力逐漸 ______ 。

【答案】 MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O 濕潤的淀粉-KI試紙變藍 Cl22Br=2ClBr2 關閉彈簧夾,打開活塞b,使C中液體流入D中,振蕩,CCl4層變成紫色 確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾 減弱 原子半徑逐漸增大 減弱

【解析】

1)黃綠色氣體為Cl2,其電子式為;MnO2為氧化劑,將濃鹽酸氧化成Cl2,其反應方程式為MnO24HCl()MnCl2Cl22H2O

2Cl2I氧化成I2,使?jié)駶櫟牡矸郏?/span>KI試紙變藍;

3Cl2的氧化性強于Br2,發(fā)生的離子方程式為Cl22Br=2ClBr2;

4Cl2將分液漏斗中Br氧化成Br2,IV的操作是關閉彈簧夾,打開活塞b,使C中液體流入D中,振蕩,CCl4層變成紫色;

5)為驗證溴的氧化性強于碘,實驗時應避免氯氣的干擾,當B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時,說明有大量的溴生成,此時應關閉活塞a,否則氯氣過量,影響實驗結論,因此過程的實驗目的是確認C的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾;

6)根據上述分析,Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸減弱;同主族從上到下原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于四個實驗裝置的說法中正確的是(  )

A. 圖一:引發(fā)鋁熱反應的操作是點燃鎂條

B. 圖二:海水淡化的蒸餾操作中缺少了溫度計

C. 圖三:滴加K3[Fe(CN)6]溶液,產生特征藍色沉淀

D. 圖四:酸式滴定管注入Na2CO3溶液之前應檢查是否漏液

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【題目】2 L密閉容器中進行反應:pZ(g)qQ(g) mX(g)nY(g),式中m、np、q為化學計量數。在03 min內,各物質的物質的量的變化如下表所示:

物質

X

Y

Z

Q

起始/mol

0.7

1

2 min/mol

0.8

2.7

0.8

2.7

3 min/mol

0.8

已知:2 minv(Q)0.075 mol·L1·min1,v(Z)v(Y)12

請回答下列問題:

(1)2 minX的反應速率v(X)__________。

(2)起始時n(Y)__________。

(3) 3 min末是否達到平衡_______(填是或否)。

(4)對于該反應,能增大正反應速率的措施是________(填序號,下同)。

A.縮小容器體積 B.移走部分Q

C.通入大量He D.升高溫度

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【題目】下列圖示的裝置不屬于原電池的是

A. B.

C. D.

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【題目】下列關于焰色反應的理解正確的是

A.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應

B.只有金屬化合物才有焰色反應

C.只有金屬單質才有焰色反應

D.只有金屬離子才有焰色反應

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【題目】20℃時,NaCl溶解于水的實驗數據如下表所示

實驗序號

水的質量/g

加入的NaCl質量/g

未溶的NaCl質量/g

10

2

0

10

3

0

10

4

0.4

下列敘述正確的是( )

A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質質量分數為16.7%

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【題目】下列各組物質:①C60、C70、金剛石、石墨; ②苯甲醇、對甲基苯酚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚;③C、C、C;④HOCH2CHO、HOCH2CH2CHO、HOCH2CH2CH2CHO;⑤新戊烷、2,2-二甲基丙烷; ⑥甲醇、乙二醇、丙三醇。

從左至右按同類有機物、同位素、同系物、同分異構體、同素異形體、同種物質的順序排列正確的是( )

A. ①⑥②③⑤④ B. ⑥③⑤④①②

C. ④②⑥①⑤③ D. ⑥③④②①⑤

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【題目】下列裝置或操作正確且能達到實驗目的的是

A. 驗證反應的熱效應B. 定量測定化學反應的反應速率C. 制備并檢測氫氣的可燃性 D. 濃硫酸稀釋

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【題目】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數依次增大。a的核外電子總數與其周期數相同,b的價電子層中的未成對電子有3個,c的最外層電子數為其內層電子數的3倍,dc同族,e的最外層只有1個電子,但次外層有18個電子。

回答下列問題:

b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號),e的價層電子軌道示意圖為________________。

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