物質(zhì)的量相同的下列溶液中,含粒子種類最多的是

 A.CaCl2     B.CH3COONa    C.NH3      D.K2S

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?長寧區(qū)一模)Ⅰ.工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料,其中部分原料可用于制備多晶硅.
(1)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì),必須精制后才能供電解使用.精制時,粗鹽溶于水過濾后,還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl(鹽酸)③BaCl2,這3種試劑添加的合理順序是
③①②
③①②
(填序號)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl,選用的試劑為
.(填序號)(①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇 ④四氯化碳)
(2)如圖是離子交換膜(允許鈉離子通過,不允許氫氧根與氯離子通過)法電解飽和食鹽水示意圖,電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
氯氣
氯氣
;NaOH溶液的出口為
a
a
(填字母);精制飽和食鹽水的進(jìn)口為
d
d
(填字母);干燥塔中應(yīng)使用的液體是
濃硫酸
濃硫酸


Ⅱ.多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn),其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注.
(1)SiCl4可制氣相白炭黑(與光導(dǎo)纖維主要原料相同),方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng),產(chǎn)物有兩種,化學(xué)方程式為
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl
SiCl4+2H2+O2
 高溫 
.
 
SiO2+4HCl

(2)SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用.一定條件下,在20L恒容密閉容器中的反應(yīng):
3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?4SiHCl3(g)
達(dá)平衡后,H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L,若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物,理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
0.351
0.351
kg.
(3)實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應(yīng):
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑;MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
據(jù)此,從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
e
e
(填代號)和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
d
d
(填代號).
可選用制備氣體的裝置:

(4)采用無膜電解槽電解飽和食鹽水,可制取氯酸鈉,同時生成氫氣,現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg,則生成氫氣
134.4
134.4
m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況).(忽略可能存在的其他反應(yīng))
某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料,主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO32、Al2O3和Fe2O3等,回收其中鎂的工藝流程如下:

沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
Ⅲ.部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表,請回答下列問題:
(1)“浸出”步驟中,為提高鎂的浸出率,可采取的措施有
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間
(要求寫出兩條).
(2)濾渣I的主要成分是
Fe(OH)3、Al(OH)3
Fe(OH)3、Al(OH)3

Mg(ClO32在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑,可采用復(fù)分解反應(yīng)制備:
MgCl2+2NaClO3→Mg(ClO32+2NaCl
已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示:

(3)將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計量數(shù)比混合制備Mg(ClO32.簡述可制備Mg(ClO32的原因:
在某一溫度時,NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別;
在某一溫度時,NaCl最先達(dá)到飽和析出;Mg(ClO32的溶解度隨溫度變化的最大,NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別;

(4)按題(3)中條件進(jìn)行制備實驗.在冷卻降溫析出Mg(ClO32過程中,常伴有NaCl析出,原因是:
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
降溫前,溶液中NaCl已達(dá)飽和,降低過程中,NaCl溶解度會降低,會少量析出;
.除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是:
重結(jié)晶
重結(jié)晶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于溶液的說法不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

A、Z、R、D、E、F、G是七種原子序數(shù)依次增大且不大于20的元素,其中有兩種非金屬元素位于同一主族.己知A、Z、D均能與R形成原子(或離子)個數(shù)不同的兒種常見化合物.請回答下列有關(guān)問題.
(1)若X、Y是D、F形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,濃度均為0.1mol/L的X、Y溶液的pH之和為14,則X、Y的晶體熔點(diǎn)相對高低為(寫化學(xué)式)
NaOH>HClO4
NaOH>HClO4
,導(dǎo)致這種差異存在的原因是
NaOH為離子晶體,HClO4形成分子晶體,離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
NaOH為離子晶體,HClO4形成分子晶體,離子鍵強(qiáng)于分子間作用力
在相同溫度下,相等物質(zhì)的量濃度的X、Y各自的溶液中,由水電離出的c(H+)的相對大小關(guān)系為
相等
相等

(2)A與Z、E均可形成正四面體構(gòu)型的氣態(tài)分子Q、P,又知P的燃燒熱為1430kJ/mol.則其燃燒的熱化學(xué)方程式
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol
SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l),△H=1430kJ/mol

(3)R與D、F間;R與F、G間均可形成多種化合物,其中有兩種是目前廣泛使用的具有消毒殺菌能力的化合物.則相同物質(zhì)的量濃度的這兩種物質(zhì)的溶液,消毒殺菌能力較強(qiáng)的物質(zhì)的化學(xué)式為
Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
,另一種物質(zhì)的溶液中,各離子濃度由大到小的順序為
Na+>ClO->OH->H+
Na+>ClO->OH->H+

(4)上述七種元素間能形成多種常見二元化合物,其中Z與G形成的一種化合物存在兩類化學(xué)鍵的物質(zhì)溶于HCl溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
CaC2+2HCl=CaCl2+C2H2↑;
,ZR2的電子式是
,該分子的空間構(gòu)型為
直線型
直線型
化合物ZRF2的結(jié)構(gòu)式為

(5)R能形成多種單質(zhì),如R2、R3,研究表明,新近制得的一種組成為R4的分子中,每個R原子均與另外兩個R原子各形成一個鍵,則1molR4中共用電子對數(shù)為
4
4
NA,列有關(guān)R4的說法中正確的是

①R4與R3、R2互為同位素
②R4不能與A、Z、D的單質(zhì)反應(yīng)
③R4中各原予最外層均為8電子結(jié)構(gòu)
④R4是1種新型化合物.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù),下列為某同學(xué)對數(shù)據(jù)的利用情況,其中不正確的是( 。
A、用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性B、用幾種一元弱酸的電離常數(shù)Ka來比較相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的這幾種一元弱酸的鈉鹽溶液的堿性強(qiáng)弱C、用幾種相同類型的難溶電解質(zhì)的Ksp來比較相同溫度下它們的溶解度的大小D、用熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來分析分子的穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源:江西省橫峰中學(xué)2010-2011學(xué)年高二第一次月考化學(xué)試題 題型:058

甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì),存在電離平衡,且改變條件平衡發(fā)生移動.實驗方案如下:

甲:取純度相同,質(zhì)量、大小相等的鋅粒于兩只試管中,同時加入0.1 mol·L-1的HA、HCl溶液各10 mL,按圖裝好,觀察現(xiàn)象

乙:①用pH計測定物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1 HA和HCl溶液的pH;

②再取0.1 mol·L-1的HA和HCl溶液各2滴(1滴約為1/20 mL)分別稀釋至100 mL,再用pH計測其pH變化

(1)

乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是:測得0.1 mol·L-1的HA溶液的pH________1(填“>”、“<”或“=”);甲方案中,說明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象是:________

A.加入HCl溶液后,試管上方的氣球鼓起快

B.加入HA溶液后,試管上方的氣球鼓起慢

C.加入兩種稀酸后,兩個試管上方的氣球同時鼓起,且一樣大

(2)

乙同學(xué)設(shè)計的實驗第________步,能證明改變條件弱電解質(zhì)平衡發(fā)生移動.甲同學(xué)為了進(jìn)一步證明弱電解質(zhì)電s離平衡移動的情況,設(shè)計如下實驗:

①使HA的電離程度和c(H+)都減小,c(A)增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入________試劑(選填“A”“B”“C”“D”下同);

②使HA的電離程度減小,c(H+)和c(A)都增大,可在0.1 mol·L-1的HA溶液中,選擇加入________試劑.

A.NaA固體(可完全溶于水)

B.1 mol·L-1 NaOH溶液

C.1 mol·L-1 H2SO4

D.2 mol·L-1 HA

(3)

pH=1的兩種酸溶液A、B各1 mL,分別加水稀釋到1000 mL,其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示,則下列說法不正確的有

[  ]

A.

兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等

B.

稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C.

若a=4,則A是強(qiáng)酸,B是弱酸

D.

若1<a<4,則A、B都是弱酸

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