Question

17．設(shè)N_A 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A． 8.7gMnO₂與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1N_A
• B． 0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 由²H和¹⁸O所組成的水11g，其中所含的中子數(shù)為5N_A
• D． 1L0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析 A．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，與稀鹽酸不反應(yīng)；
B．鎂在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，鎂都失去2個電子變?yōu)?2價鎂離子；
C．由²H和¹⁸O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol；
D．碳酸根離子部分水解生成氫氧根離子和碳酸氫根離子，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增多．

解答 解：A.8.7gMnO₂與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，隨著反應(yīng)進行鹽酸濃度降低，變?yōu)橄←}酸，所以生成氯氣的分子數(shù)小于0.1N_A，故A錯誤；
B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg₃N₂，生成0.1mol鎂離子，失去電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C．由²H和¹⁸O所組成的水的摩爾質(zhì)量為22g/mol，故11g此水的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol由²H和¹⁸O所組成的水中含12mol中子，故0.5mol水中含6mol中子即6N_A個，故C錯誤；
D．常溫下，1L0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子大于0.1mol，溶液中陰離子數(shù)目之和大于0.1N_A，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意鹽類水解的規(guī)律和應(yīng)用，題目難度中等．