【題目】可用如圖裝置制取、凈化、收集氣體的是

選項(xiàng)

氣體

①

②

③

A

NH3

濃氨水

生石灰

濃硫酸

B

SO2

濃硫酸

Na2SO3

濃硫酸

C

NO2

濃硝酸

銅屑

H2O

D

Cl2

濃鹽酸

MnO2

H2O

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選取反應(yīng)裝置，根據(jù)氣體的性質(zhì)選取洗氣裝置，根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)選取收集裝置。

A. 氨氣不能用濃硫酸干燥，且氨氣的密度比空氣小，應(yīng)使用向下排空氣法收集氨氣，故A錯(cuò)誤；

B. 濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)生成SO2氣體，用濃硫酸吸收混有的水蒸氣，SO2密度大于空氣，使用向上排空氣法收集SO2，故B正確；

C. NO2可以和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以不能用水洗氣，故C錯(cuò)誤；

D. 濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣需要加熱，且除去氯氣中混有的HCl氣體時(shí)應(yīng)使用飽和食鹽水，故D錯(cuò)誤；答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，然后打開(kāi)止水夾，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符的是

A. NH3(H2O含紫色石蕊試液)，紅色噴泉

B. SO2(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉

C. HCl(H2O含紫色石蕊試液)，藍(lán)色噴泉

D. NO(NaOH溶液)，無(wú)色噴泉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C三種元素,已知5.75 g A單質(zhì)跟鹽酸完全反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.8L氫氣和 0.25 mol ACln;B的氣態(tài)氫化物的分子式為 H2B,其相對(duì)分子質(zhì)量與B的最高價(jià)氧化物的水化物相對(duì)分子質(zhì)量之比為1: 2.88,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等;C和B可形成液態(tài)化合物 CB2,并能溶解B的單質(zhì)。試回答下列問(wèn)題:

（1）A、B、C的名稱(chēng)分別是______、______、________;

（2） A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_______; B在周期表中的位置為_______;CB2的分子式為_______。

（3）A與B形成的化合物的化學(xué)式為_________

（4）B的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為_________,

（5）寫(xiě)出B的氣態(tài)氫化物與B的低價(jià)氧化物反應(yīng)生成淡黃色固體的化學(xué)方程式：__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】科學(xué)家預(yù)測(cè)原子序數(shù)為114的元素，具有相當(dāng)穩(wěn)定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，稱(chēng)為類(lèi)鉛。關(guān)于它的性質(zhì)，預(yù)測(cè)錯(cuò)誤的是

A．它的最外層電子數(shù)為4B．它的金屬性比鉛強(qiáng)

C．它具有+2、+3、+4價(jià)D．它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫(xiě)下列空白：

(1)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學(xué)方程式為________________。

(2)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢驗(yàn)出的物質(zhì)是________________；不能檢出的物質(zhì)是____________。

(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_____________；不能檢出的物質(zhì)是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. 人類(lèi)歷史上使用最早的合金是青銅

B. 鋼屬于鐵合金

C. 目前世界上使用量最大的合金是鋁合金

D. 目前世界上用途最廣的是合金鋼

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)教材中元素周期表的一部分，其中標(biāo)出A~Q14種元素，試回答下列問(wèn)題：

(1)在上表所列出的短周期元素中

①性質(zhì)最不活潑的是____________；②原子半徑最大的是(除稀有氣體元素)__________。

③形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是______________________________；

④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____________堿性最強(qiáng)的是_____________。

⑤形成的陰離子還原性最弱的是_____________，陽(yáng)離子半徑最小的是_____________。

(2)①B的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________；

②A單質(zhì)與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的方程式________________________________。

(3)設(shè)P的原子序數(shù)為Z，則F的原子序數(shù)為______________，Q的原子序數(shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．輝銅礦主要成分為Cu2S,軟錳礦主要成分為MnO2,它們都含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸錳和堿式碳酸銅的主要工藝流程如圖:

已知:①M(fèi)nO2能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;

②[Cu(NH3)4]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水中會(huì)分解生成NH3;

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍如下表所示(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計(jì)算):

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Mn2+

8.3

9.8

Cu2+

4.4

6.4

（1）酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有________________(任寫(xiě)一種)。

（2）調(diào)節(jié)浸出液pH的范圍為________,其目的是____________________。

（3）本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________(寫(xiě)化學(xué)式)。

（4）在該工藝的“加熱驅(qū)氨”環(huán)節(jié),若加熱的溫度較低或過(guò)高,都將造成__________的結(jié)果。

Ⅱ．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如下圖所示。

（1）海水中提取的NaCl中若混有少量的KClO3固體（KClO3溶解度隨溫度變化大），可通過(guò)______、________、_________的操作凈化。

（2）生成Mg(OH)2用的沉淀劑一般是生石灰或熟石灰，所以Mg(OH)2沉淀中會(huì)混有Ca(OH)2，可通過(guò)反復(fù)洗滌去除Ca(OH)2，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的操作方法_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各數(shù)值表示元素原子序數(shù)，在各組中能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ）

A. 10和19 B. 6和16 C. 11和17 D. 14和8

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