Question

物質A、B、C符合下列三個條件：①A、B、C都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質；②A、B的水溶液均呈堿性，其中A為堿，B為正鹽；③C的水溶液呈酸性．下列有關說法正確的是（　�。�

• A、C不一定是H₂SO₄
• B、物質的量濃度相等的A、B兩溶液的pH大小關系：前者小于后者
• C、B溶于溴水中可生成沉淀
• D、若A、B兩溶液的pH=9，則兩溶液中由水電離出的OH^-的物質的量濃度之比為1：10⁴

Answer 1

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：A、B、C三種物質都是由H、O、S、Na中的三種元素組成的強電解質．依據(jù)常見化合物分析，A、B的水溶液均呈堿性，可以判斷為NaOH或水解的鹽Na₂SO₃，NaHS；A為堿，B為正鹽，A為NaOH，B為是Na₂SO₃，C的水溶液呈酸性可以為H₂SO₄；
A、判斷C為硫酸；
B、氫氧化鈉是堿，B為鹽水解顯堿性；
C、溴單質具有氧化性，氧化B生成硫酸鹽；
D、水全部電離出的氫離子或氫氧根離子，結合水電離出的氫離子濃度，依據(jù)溶液中離子積常數(shù)計算．

解答： 解：顯堿性的物質可能是NaOH、Na₂SO₃、NaHS，說明A是NaOH，B為正鹽是Na₂SO₃，C的水溶液顯酸性且為強電解質，應為硫酸；若B為Na₂SO₃，與溴水發(fā)生反應會生成硫酸鈉；A為NaOH，水電離的OH^-與溶液中H⁺濃度相同，為10^-9 mol/L，B為能水解的鹽，溶液中的OH^-全部由水電離，其濃度為10^9-14 mol/L，故二者之比為1：10⁴；
A、C是H₂SO₄，故A錯誤；
B、物質的量濃度相等的A、B兩溶液，A是NaOH，B是Na₂SO₃，溶液的pH大小關系A大于B，故B錯誤；
C、若B為Na₂SO₃，與溴水發(fā)生反應（SO₃^2-+H₂O+Br₂═SO₄^2-+2H⁺+2Br^-），不會生成S沉淀，故C錯誤；
D、A為NaOH，水電離的OH^-與溶液中H⁺濃度相同，為10^-9 mol/L，B為能水解的鹽，溶液中的OH^-全部由水電離，其濃度為10^-5mol/L，故二者之比為1：10⁴，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質推斷方法，離子性質的應用，溶液酸堿性的分析推斷，水的電離過程中的離子積計算應用，題目難度較大．