下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中,正確的是      (  )。
A.在平衡常數(shù)表達式中,反應(yīng)物濃度用起始濃度表示,生成物濃度用平衡濃度表示
B.化學(xué)平衡常數(shù)較大的可逆反應(yīng),所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定大
C.可以用化學(xué)平衡常數(shù)來定量描述化學(xué)反應(yīng)的限度
D.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑有關(guān)
C
平衡常數(shù)表達式中各物質(zhì)的濃度都是平衡濃度,平衡常數(shù)大小只與反應(yīng)溫度有關(guān),A、D錯誤;化學(xué)平衡的大小可以描述反應(yīng)進行程度的大小,C正確;對于同一反應(yīng),平衡常數(shù)越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大,但對于不同反應(yīng),則無法比較,B錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)的變化不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.氯水在光照條件下顏色變淺最終變?yōu)闊o色
B.將FeS固體投入到含有Cu2的廢水中以除去Cu2
C.500 ℃時比室溫更利于合成氨
D.乙酸乙酯的合成中用濃硫酸比稀硫酸更有利于乙酸乙酯的生成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

同溫度下,體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數(shù)據(jù)如下表
容器編號
起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
(1)
2
3
0
27.78kJ
(2)
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A.容器(1)(2)反應(yīng)達平衡時壓強相等
B.容器(2)中反應(yīng)開始時v(正)>v(逆)
C.容器(2)中反應(yīng)達平衡時,吸收的熱量Q為9.26kJ
D.若條件為“絕熱恒容”,容器(1)中反應(yīng)達平衡時n(NH3)<0.6mol

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

1 mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
X(g)+aY(g)bZ(g)
反應(yīng)達到平衡后,測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且,在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是(  )
A.a(chǎn)=1,b=1B.a(chǎn)=2,b=1
C.a(chǎn)=2,b=2D.a(chǎn)=3,b=3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。4 s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài),此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是(  )
A.4 s內(nèi),v(B)=0.075 mol/(L·s)
B.當(dāng)c(A)∶c(B)∶c(C)=2∶1∶2時,該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)
C.達到平衡狀態(tài)后,若只升高溫度,則C的物質(zhì)的量濃度增大
D.達到平衡狀態(tài)后,若溫度不變,縮小容器的體積,則A的轉(zhuǎn)化率降低

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在我國汽車尾氣已成為主要的大氣污染物,使用稀土等催化劑能將汽車尾氣中的CO、NOx和碳?xì)浠衔镛D(zhuǎn)化成無毒物質(zhì),從而減少污染。向容積相同的兩個密閉容器內(nèi)(裝有等量的某種催化劑),分別充入等量的NOx及C3H6,在不同溫度下,發(fā)生如下反應(yīng):

①18 NO(g)+2C3H6(g)9N2(g)+6CO2(g)+6H2O(g);
②18 NO2(g)+4C3H6(g)9N2(g)+12 CO2(g)+12 H2O(g)
分別測定不同溫度時NOx的轉(zhuǎn)化率,所得的曲線如圖所示。下列說法正確的是(  )。
A.該反應(yīng)的ΔH>0
B.加入催化劑,NO(g)的轉(zhuǎn)化率比NO2(g)的低
C.分離出H2O(g)可提高碳?xì)浠衔锏霓D(zhuǎn)化率
D.增大C3H6(g)的濃度可提高NOx的轉(zhuǎn)化率,具有實際意義

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如圖,有甲、乙兩容器,甲保持恒壓,乙保持恒容,分別向其中充入1 mol A、3 mol B發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+3B(g) 2C(g)+D(s),下列說法正確的是(  )

A.當(dāng)乙中混合氣體總質(zhì)量不再變化時即達到化學(xué)平衡
B.達平衡時用A表示反應(yīng)速率時,v(甲)<v(乙)
C.由于容器甲的容積在不斷變化,故從反應(yīng)開始到平衡所需時間比容器乙要長
D.達到平衡時,甲所需時間短,但兩容器中A的轉(zhuǎn)化率相等

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動活塞的位置如圖1所示,在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)    2SO3(g),其中△H < 0 ,當(dāng)反應(yīng)達到平衡時,活塞位置如圖2所示:

(1)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為      (計算結(jié)果精確至1%);
(2)該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    (保留三位有效數(shù)字);
(3)討論溫度對該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) △H>O,其他條件不變,只有溫度改變時,某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是
A.P1>P2,縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B.P1 <P2,縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)
C.P1>P2,縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D.P1<P2,縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

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