2．下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，不正確的是（　�。�
A．2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑B．MgO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg+H2O
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

分析 依據(jù)金屬活潑性不同，金屬冶煉的方法有：
電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；
熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；
熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得．據(jù)此解答．

解答 解：A．鈉性質(zhì)活潑用電解熔融氯化鈉法制取，故A正確；
B．鎂性質(zhì)活潑應(yīng)選擇電解熔融氯化鎂方法制取，故B錯(cuò)誤；
C．鐵性質(zhì)較不活潑，用還原法制取，故C正確；
D．銀性質(zhì)穩(wěn)定，用熱分解氧化物的方法制取，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，熟悉金屬的活潑性及采用相應(yīng)的冶煉方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>操    作
①比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)
②欲證明溶液中含有SO42-滴入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液
③欲證明溶液中含有S2-取少量溶液滴在醋酸鉛試紙上看是否變黑
④證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4溶液中
⑤比較確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱用Pt作電極電解Mg（NO3）2、Cu（ NO3）2 混合液
⑥確定碳和硅兩元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)同溫同濃度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PH
A．①⑤⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） $?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）市場(chǎng)上一種手提應(yīng)急燈，主要是“無(wú)液干粉”鉛蓄電池，其原理是將濃硫酸灌注到硅膠凝膠中去，改善了電池的性能．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電子由Pb通過(guò)外電路轉(zhuǎn)移到PbO2
B．充電時(shí)陰極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）
C．充電時(shí)，電源的正極接鉛蓄電池標(biāo)“-”的一極
D．“無(wú)液干粉”鉛蓄電池中的電解質(zhì)溶液不易發(fā)生泄漏

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．乙炔與甲醛的混合氣體，混合氣體中C元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.75%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．央視《每周質(zhì)量報(bào)告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進(jìn)入患者腹中．明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體．由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害．
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價(jià)，則其中鐵元素是+2價(jià)．CrO2-是一種酸根離子，則Fe（CrO2）2屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）．明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀     b．兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象   c．分散質(zhì)粒子可通過(guò)濾紙
（2）已知CN-離子、SCN-離子和Cl-離子有相似之處，氰分子（CN）2和硫氰分子（SCN）2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：
①M(fèi)nO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方式：MnO2+4HSCN（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn（SCN）2+（SCN）2↑+2H2O
②（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：（CN）2+2OH-=CN-+CNO-+H2O
（3）已知H2O2是二元弱酸、請(qǐng)寫(xiě)出H2O2與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式Ca（HO2）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．回答下列問(wèn)題：
（1）乙烯的電子式為，分子中含有的共價(jià)鍵類(lèi)型有非極性鍵、極性鍵（填極性鍵或非極性鍵）．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型：
④，反應(yīng)類(lèi)型：加聚反應(yīng)．
⑤CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類(lèi)型：加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．海水是寶貴的自然資源，將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來(lái)是綜合利用海水的重要途徑之一．
（1）采用“空氣吹出法”從濃海水吹出Br2，并用純堿吸收，這樣做的目的是使Br2富集；堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收0.15mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol．
（2）海水提鎂的一段工藝流程如圖：

濃海水的主要成分如下：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
①該工藝過(guò)程中，脫硫階段主要的離子方程式為Ca2++SO42-=CaSO4↓，加入石灰乳時(shí)所發(fā)生的離子方程式是Mg2++Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+Ca2+
②產(chǎn)品乙的化學(xué)式為Mg（OH）2，1L濃海水最多可得到產(chǎn)品乙的質(zhì)量是69.9g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E，其合成路線(xiàn)如圖1所示；B與D生成E的反應(yīng)裝置如圖2所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知A 是一種相對(duì)分子質(zhì)量為28的氣態(tài)烴，寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2
（2）C中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：-CHOD所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是羧基
（3）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：A→B加成反應(yīng)         C→D氧化反應(yīng)
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）試管B中盛放的物質(zhì)是：飽和碳酸鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A儀器的名稱(chēng)：蒸餾燒瓶；B儀器的名稱(chēng)冷凝管．
（2）溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在C （填字母序號(hào)）
A：液面以下     B：液面上方     C：蒸餾燒瓶支管口處
（3）冷凝器的冷卻水應(yīng)從b （填“a”或“b”）進(jìn)入．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加少量自來(lái)水外，還需要加入少量的沸石，其作用是防暴沸．

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