7.(1)常說的三大合成材料包括塑料、合成纖維和合成橡膠.
(2)某些廢棄的塑料通過分類、清洗、再加熱熔融,可重新成為制品,這類塑料屬于熱塑性(填“熱塑性”或“熱固性”)塑料.
(3)CO中毒是因?yàn)镃O與血紅蛋白結(jié)合的能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氧氣(填一種氣體名稱)與血紅蛋白結(jié)合的能力,導(dǎo)致人窒息.
(4)下列屬于塑料制品的是A(填序號),屬于合成纖維的是D(填序號)
A.聚乙烯制品      B.汽車輪胎     C.玻璃鋼   D.滌綸   E.羊毛
(5)較多量的輕金屬鹽如飽和的Na2SO4溶液可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析(填“鹽析”或“變性”)

分析 (1)塑料、合成纖維、合成橡膠是三大合成材料;
(2)熱塑性塑料指加熱時(shí)變軟可以流動(dòng),冷卻時(shí)變硬的塑料;
(3)CO能破壞血紅蛋白與氧氣的結(jié)合;
(4)聚乙烯制品是塑料,滌綸是合成纖維;
(5)鹽析一般是指溶液中加入無機(jī)鹽類而使某種物質(zhì)溶解度降低而析出的過程.

解答 解:(1)三大合成材料指的是:塑料、合成纖維、合成橡膠,故答案為:合成纖維;合成橡膠;
(2)熱固性塑料是指在受熱或其他條件下能固化或具有不溶(熔)特性的塑料,如酚醛塑料;熱塑性塑料指加熱時(shí)變軟可以流動(dòng),冷卻時(shí)變硬的塑料,而且這種過程是可逆的,可以反復(fù)進(jìn)行,如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、聚苯乙等均屬于熱塑性塑料,故答案為:熱塑性;
(3)煤氣中毒就是血紅蛋白易與CO的結(jié)合,CO能破壞血紅蛋白與氧氣的結(jié)合,導(dǎo)致人缺氧而窒息,故答案為:氧氣;
(4)聚乙烯制品是塑料,汽車輪胎是合成橡膠,玻璃鋼是無機(jī)復(fù)合材料,滌綸是合成纖維,羊毛的成分是蛋白質(zhì),故答案為:A;D;
(5)向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和Na2SO4溶液,可以降低蛋白質(zhì)的溶解度,該過程是蛋白質(zhì)的鹽析,故答案為:鹽析.

點(diǎn)評 本題考查合成材料、一氧化碳中毒以及蛋白質(zhì)的性質(zhì),比較基礎(chǔ),側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列物質(zhì)不屬于酯類的是( 。
①聚丙烯酸甲酯  
②硝酸纖維  
③蛋白質(zhì)  
④醋酸纖維  
⑤硬脂酸鈉  
⑥牛油.
A.②④⑥B.③⑤C.②③④⑤D.①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列溶液中,有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.pH=8.0的KHS溶液中,c(K+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)>c(H+
B.1.0 mol•L-1Na2C2O4溶液:c(OH-)=c(HC2O4-)+c(H+)+c(H2C2O4
C.向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-
D.將0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合后,溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液中:c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.下列互為同位素的是( 。
A.H2 D2B.1414CC.1617OD.金剛石 石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列關(guān)于膠體的敘述正確的是( 。
A.Fe(OH)3膠體粒子直徑在1nm~100 nm之間
B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng)
C.Fe(OH)3膠體中混有少量FeCl3,可以采取過濾的方法分離
D.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中長時(shí)間加熱制得Fe(OH)3膠體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列操作能達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?table class="qanwser">A.用稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管B.用電石和飽和食鹽水在啟普發(fā)生器中制備乙炔C.用苯、稀硝酸和稀硫酸制備硝基苯D.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共煮后,加入硝酸銀溶液檢驗(yàn)Br-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.高中化學(xué)教材介紹了鈉、鎂、鋁、鐵、氯、硫、氮、硅等元素及其化合物的知識,是其它化學(xué)知識的載體.
從以上元素中選擇,在自然界中有游離態(tài)存在的有N、S、Fe元素(填元素符號).
(2)離子交換膜是一類具有離子交換功能的高分子材料.一容器被離子交換膜分成左右兩部分,如圖所示.
若該交換膜為陽離子交換膜(只允許陽離子自由通過),左邊充滿鹽酸酸化的H2O2溶液,右邊充滿滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段時(shí)間后可觀察到的現(xiàn)象:右邊B(從下列選項(xiàng)中選擇)
A.無明顯現(xiàn)象  B.溶液由淺綠色變紅色  C.溶液由無色變黃色 D.溶液由淺綠色變無色左邊發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:2H++2Fe2++H2O2=2H2O+2Fe3+;
若該交換膜為陰離子交換膜(只允許陰離子自由通過),左邊充滿含2mol  NH4Al(SO42的溶液,右邊充滿含3mol Ba(OH)2的溶液,當(dāng)有2mol SO42-通過交換膜時(shí)(若反應(yīng)迅速完全),則左右兩室沉淀的物質(zhì)的量之比為2:3.
(3)某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì),利用相關(guān)工藝可進(jìn)行提純與綜合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下與Cl2充分反應(yīng)得到純化石墨與氣體混合物,然后降溫至80℃,分別得到不同狀態(tài)的兩類物質(zhì)a和b.(注:石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物,SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃,金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃.)
①若a與過量的NaOH溶液反應(yīng),可得兩種鹽,其中一種鹽的水溶液具有粘合性,化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
②若b與過量的NaOH溶液充分反應(yīng)后,過濾,所得濾液中陰離子有Cl-、OH-、AlO2-
然后向?yàn)V液中繼續(xù)加適量乙酸乙酯并加熱可得沉淀,寫出生成沉淀的離子方程式CH3COOCH2CH3+AlO2-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al(OH)3↓+CH3COO-+CH3CH2OH.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.(1)在淀粉碘化鉀溶液中通入少量氯氣,立即會看到溶液變藍(lán)色,這是因?yàn)镵I與氯氣反應(yīng)生成I2,I2遇淀粉變藍(lán),化學(xué)方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-
(2)在碘和淀粉形成的藍(lán)色溶液中通入含SO2的氣體0.2m3,發(fā)現(xiàn)藍(lán)色逐漸消失,這是因?yàn)椋?br />I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4.在此反應(yīng)中,碘發(fā)生了還原反應(yīng)(填“氧化”或“還原”).若I2消耗了 12.7g,則該氣體中SO2的濃度16mg/L.
(3)對比(1)和(2)實(shí)驗(yàn)所得的結(jié)果,將Cl2、I2、H2SO4按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為Cl2>I2>H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬.
(1)鈦所在的周期中第一電離能最小的元素是K,在同周期中原子的M層電子數(shù)比鈦原子的M層電子數(shù)多8個(gè)的過渡元素有Cu、Zn(填元素符號);
(2)鈦的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式為BaTiO3;
(3)在800℃和稀有氣體氬氣的保護(hù)下,用金屬鎂和四氯化鈦反應(yīng)制取金屬鈦,其化學(xué)方程式為2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;\;\;\;\;800℃\;\;\;\;\;}}{稀有氣體}$2MgCl2+Ti.已知四氯化鈦的某些性質(zhì)如下:熔點(diǎn):-25℃,沸點(diǎn):136.4℃,相對密度:1.73,相對分子質(zhì)量:189.71,易溶于有機(jī)溶劑,遇水強(qiáng)烈水解,四氯化鈦晶體為分子晶體.

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