干電池的總反應(yīng)方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2。下列說法中正確的是
A．鋅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．鋅作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．鋅作正極，發(fā)生還原反應(yīng)D．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
B
在反應(yīng)總反應(yīng)方程式為Zn+2NH4+==Zn2++2NH3+H2中，鋅元素化合價(jià)升高，所以在構(gòu)成的原電池中，鋅為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一個(gè)原電池的總反應(yīng)方程式為Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu，該原電池可能為
 
A
B
C
D
正極
Cu
Al
Zn
Fe
負(fù)極
Zn
Zn
Cu
Zn
電解質(zhì)溶液
H2SO4
CuSO4
ZnCl2
CuCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為銅鋅原電池裝置，下列敘述錯(cuò)誤的是(     )
A．Zn片為負(fù)極，Cu片為正極B．Zn片質(zhì)量減小，電子流出
C．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng)D．Cu 片上有氣泡產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖為原電池示意圖，下列說法中正確的是
A．鋅片是正極
B．銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu－2e- ="=" Cu2+[來
C．電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片
D．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列燒杯中盛放的都是稀H2SO4，在Cu電極上產(chǎn)生大量氣泡的是（   ）         

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氧化鋯陶瓷固體燃料電池是以氧化鋯為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子在其間通過，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A．電極b為電池正極，電極反應(yīng)式為
B．氧化鋯的作用是讓電子在電池內(nèi)部通過
C．若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：
D．若CH4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在銅一鋅一硫酸構(gòu)成的原電池中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通時(shí)，理論上的兩極變化是
①鋅片溶解32.5g  ②鋅片增重32.5g ③銅片上析出1 gH2 ④銅片上析出1mol H2
A．①③B．①④C．②③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）將質(zhì)量相等的鐵片和銅片用導(dǎo)線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構(gòu)成如下圖的裝置。

（1）鐵片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片上的電極反應(yīng)式為                       ，銅片周圍溶液會(huì)出現(xiàn)                           的現(xiàn)象。
（2）若2 min后測(cè)得鐵片和銅片之間的質(zhì)量差為1.2g，則導(dǎo)線中流過的電子為           mo1，該段時(shí)間內(nèi)用硫酸銅表示的平均反應(yīng)速率為                   。
（3）若將該裝置改為如下圖所示的裝置也能達(dá)到和原裝置相同的作用，同時(shí)能保證停止使用該裝置時(shí)反應(yīng)物不損耗，KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，則硫酸銅溶液應(yīng)該注入          （填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“兩側(cè)”）燒杯中，若2 min內(nèi)鐵片減少了2.8g，則中間U形管中K+的流速是              mo1/min。（以上均假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積不變）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入番茄里，如右圖所示，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，銅片是
A．正極B．電子流出的一極
C．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極D．逐漸溶解

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案