NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下各物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�
A、含2NA個氫分子的氫氣
B、17g氨氣（NH3的摩爾質(zhì)量為17g?mol-l）
C、0.8mol氧氣
D、標準狀況下11.2 L氯氣
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：
分析：根據(jù)n=
N 
NA
=
m
M
=
V
Vm
計算氫氣、氨氣、氯氣的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越多．
解答： 解：氨氣的物質(zhì)的量
2NA
NAmol-1
=2mol，17g氨氣的物質(zhì)的量為
17g
17g/mol
=1mol，標況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，故物質(zhì)的量：氫氣＞氨氣＞氧氣＞氯氣，故標準狀況下11.2 L氯氣的含有分子數(shù)目最小，故選D．
點評：本題考查微粒數(shù)目的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)利用氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
設(shè)計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：

（1）發(fā)生氧化反應(yīng)的燒杯是
 
（填“甲”或“乙”）．
（2）外電路的電流方向為：從
 
到
 
（填“a”或“b”）．
（3）電池工作時，鹽橋中的SO42-移向
 
（填“甲”或“乙”）燒杯．
（4）甲燒杯中發(fā)生的電極反應(yīng)為
 
．
（5）已知燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應(yīng)為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的
 
（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應(yīng)式為：
 
．隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑：R＞Y＞X
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
C、WX3和水反應(yīng)形成的化合物具有揮發(fā)性
D、Z能和Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，一定能大量共存的微粒組是（　�。�
A、室溫下，pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO-3、SO42-
B、由水電離的c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列物質(zhì)中能與SiO2發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A、硫酸B、氫氟酸C、水D、稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A（側(cè)理）．某研究性學(xué)習(xí)小組利用圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實驗一、甲同學(xué)用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．

（1）請寫出稀HNO3與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象
 
．
（3）在實驗中，證明生成的無色氣體是NO 的操作是
 
．
（4）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是
 
．（填序號，多選不給分）

實驗二、乙組同學(xué)利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應(yīng)
（5）乙組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學(xué)方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象
 
．
（6）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學(xué)認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學(xué)認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．
這些方案中可行的是
 
．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
B、1 mol Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O2時，失去的電子數(shù)目為2NA
C、4℃、101.3kPa時，54mL H2O中含有的分子數(shù)為3NA
D、2L1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某實驗小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示．實驗步驟：
①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；
②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；
③將銅絲向上抽動離開液面．
（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象
 
．
（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)的位置．
滴加的溶液氯水氨水
沉淀的化學(xué)式       
 
        
 
寫出其中S02顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是
 
．
（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞．為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 
．
（6）將SO2氣體通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，試分析該溶液最多能吸收SO2氣體
 
mol（不考慮溶解的SO2）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃料電池在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途，肼（N2H4）燃料電池方產(chǎn)物對環(huán)境無污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景，其工作原理如圖所示．回答下列問題：
（1）該燃料電池中，負極通入的氣體是
 
，正極通入的氣體是
 
．
（2）電池工作時，OH-向
 
（“正”或“負”）極移動，負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）肼在工業(yè)上常以氨和次氯酸鈉為原料制得，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，若將氨氣和次氯酸鈉的反應(yīng)設(shè)計成原電池，則該原電池正極的電極反應(yīng)式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案