【題目】在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確的是（　�。�
A.
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過量
B.
向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量
C.
向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量
D.
向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量

【答案】C
【解析】A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，滴入H2SO4時，導電性減弱，完全反應后，H2SO4過量，導電性又增強，與圖象一致，A不符合題意；

B、CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，導電性增強，但氨水過量后，將溶液稀釋，導電性減弱，與圖象一致，B不符合題意；

C、向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液會發(fā)生反應得到氯化鈉溶液，溶液導電性不變，至過量相當于將溶液稀釋，所以溶液導電性減弱，和圖象不符，C符合題意；

D、向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸會發(fā)生反應得到氯化氨溶液，導電性增強，但是鹽酸過量，濃度是一樣的，所以溶液導電性幾乎不變，和圖象相符，D不符合題意；

故答案為：C．
溶液的導電性由自由移動的離子所帶的電荷數(shù)及其濃度有關。

練習冊系列答案
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【題目】某課外實驗小組設計的如圖實驗合理的是（ ）
A.配制一定濃度硫酸溶液
B.制備少量氨氣
C.制備并收集少量NO2氣體
D.制備少量氧氣

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【題目】碳酸鎂水合物是制備鎂產(chǎn)品的中間體，工業(yè)上從弱堿性鹵水（主要成分為MgCl2）中獲取MgCO33H2O的方法如圖1：
（1）寫出沉淀過程的離子方程式：
（2）沉淀過程的pH隨時間的變化如圖2所示，沉淀過程的操作為（填序號） a．向鹵水中滴加NaOH溶液，同時通入CO2
b．向NaOH溶液中滴加鹵水，同時通入CO2
c．向鹵水中通入CO2至飽和，然后滴加NaOH溶液，同時繼續(xù)通入CO2
d．向NaOH溶液中通入CO2至飽和，然后滴加鹵水，同時繼續(xù)通入CO2
（3）沉淀過程的c（Mg2+）隨時間的變化如圖3所示，不同溫度下所得到的沉淀產(chǎn)物如圖4所示，沉淀過程應選擇的溫度為 ， 理由是： ．
（4）在洗滌步驟中，表明產(chǎn)物洗滌干凈的操作為： ．

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【題目】下列氣體不能使用排空氣法收集的是()

A. NOB. NH3C. CH4D. NO2

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【題目】下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（　�。�
A.10 g H2和10 g O2
B.5.6 L N2（標準狀況）和22 g CO2
C.9 g H2O和0.5 mol Br2
D.224 mL H2和0.01 mol N2

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【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效綠色水處理劑，其工業(yè)制備的反應原理為：2Fe（OH）3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列說法正確的是（　�。�
A.制高鐵酸鉀用 KClO做還原劑
B.Fe（OH）3是還原劑
C.高鐵酸鉀中鐵的化合價為+7
D.制備高鐵酸鉀時1 molFe（OH）3得到3 mol電子

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【題目】偽麻黃堿（D）是新康泰克的成分之一，能夠緩解感冒時帶來的鼻塞、流鼻涕和打噴嚏等癥狀，其中一種合成路線如下：
回答下列問題：
（1）偽麻黃堿（D）的分子式為；B中含有的官能團有（寫名稱）．
（2）寫出 B﹣C反應的化學方程式： ． C﹣D的反應類型為 ．
（3）B的消去產(chǎn)物可以用于合成高分子化合物E，請寫出 E的結(jié)構(gòu)簡式： ．
（4）滿足下列要求的A的同分異構(gòu)體有種； ①能發(fā)生銀鏡反應 ②苯環(huán)上的一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)；寫出其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）已知：RCOOH ．參照上述合成路線，設計一條由苯和乙酸為起始原料制備 的合成路線： ．

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【題目】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的相關知識可知,不同種元素的本質(zhì)區(qū)別是(　　)

A. 質(zhì)子數(shù)不同B. 中子數(shù)不同C. 電子數(shù)不同D. 質(zhì)量數(shù)不同

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【題目】如圖為實驗室某鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl﹣的數(shù)目
D.溶液的密度
（2）容量瓶上需標有以下五項中的
A.溫度
B.濃度
C.規(guī)格
D.壓強
E.刻度線
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL﹣1的稀鹽酸．
將下列操作填寫完整；
A．用量筒準確量取濃鹽酸①mL，注入燒杯中，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入 ②中．
C．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線下1﹣2cm處．
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切．
F．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻．
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在橫線上填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
①用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面
②溶液注入容量瓶前沒有冷卻至室溫 ．

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