某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時,自己設(shè)計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表:
實驗方案
實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng),再向反應(yīng)液中滴加酚酞。
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)
A.浮于水面,熔成小球,四處游動,逐漸縮小,溶液變紅色
B.產(chǎn)生氣體,氣體可燃,溶液變淺紅色
C.反應(yīng)不十分強烈,產(chǎn)生的氣體可燃
D.劇烈反應(yīng),產(chǎn)生的氣體可燃
E.生成淡黃色沉淀
 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告
(1)實驗?zāi)康模?u>                                                             。
(2)實驗用品:儀器、材料: 略   藥品: 略
(3)實驗內(nèi)容:用序號填寫下表中的實驗方案,并完成相關(guān)的離子方程式
實驗方案
實驗現(xiàn)象
有關(guān)離子方程式
 
A
 
 
B
不填
   
C
不填
 
D
不填
 
E
 
   (4)實驗結(jié)論:____________________________________________________。
(5)請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述結(jié)論的原因___________________________ 
(1)證明同周期元素金屬性,非金屬性遞變規(guī)律。(或證明第三周期元素金屬性,非金屬性性遞變規(guī)律或證明Na、Mg、Al金屬性強弱及S、Cl非金屬性強弱。)
(3)
實驗方案
實驗現(xiàn)象
有關(guān)離子方程式

 
2Na+2H2O=2Na++2OH+H2
 ①
 
 

 
 

 
 
 ②
 
H2S+Cl2=2H++2Cl+S↓
(4)同周期元素隨原子序數(shù)增大,元素金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。
(5)同周期元素,隨原子序數(shù)增大,原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強,原子失去電子的能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列各組物質(zhì)中,互為同位素的是
A.紅磷與白磷B.正丁烷與異丁烷
C.11H與21HD.金剛石與C60

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

根據(jù)電子排布的特點,Ar在周期表屬于
A.s區(qū)B.p區(qū)C.d 區(qū)D.ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I,其中有關(guān)127I與131I的說法正確的是.
A. 127I與131I互為同位素B. 127I與131I互為同素異形體
C. 127I與131I是同分異構(gòu)體D.I與Cl均屬ⅦA族,I比Cl活潑

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碳元素是形成單質(zhì)及其化合物種類最多的元素;卮鹣铝杏嘘P(guān)問題。
(1)碳元素可形成多種不同形式的單質(zhì),下列是幾種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)圖
a     b       c
觀察上述結(jié)構(gòu),判斷a中碳原子的雜化方式為      ,b對應(yīng)的物質(zhì)是       
c是C60的分子結(jié)構(gòu)模型,在每個C60分子中形成的σ鍵數(shù)目為          
(2)在C60單質(zhì)中,微粒之間的作用力為               ,C60能與金屬鉀化合生成具有超導(dǎo)性的K3C60,在K3C60中陰陽離子個數(shù)比為1∶3,則K3C60屬于        晶體。
(3)CO是碳元素的常見氧化物,分子中C原子上有一對孤對電子,與N2互為等電子體,則CO的結(jié)構(gòu)式為       ;寫出另一與CO互為等電子體的化學(xué)式      。
(4)CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱,可生成液態(tài)的Ni(CO)4,用配位鍵表示Ni(CO)4的結(jié)構(gòu)為                     ;寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式                 。
(5)科學(xué)發(fā)現(xiàn),C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖,則該化合物的化學(xué)式為      ; C、Ni、Mg三種元素中,電負(fù)性最大的是           

(6)碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在,其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源?扇急且环N籠狀結(jié)構(gòu),CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中(如右圖所示)。兩種分子中,共價鍵的鍵能   ;CH4分子與H2O分子的分子量相差不大,但兩種物質(zhì)的熔沸點相差很大,其主要原因是                                    。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(24分)下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
 
 
 
 
 
 
 




 
 


 
 



 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
⑴在這10種元素中,原子半徑較小的是________(填元素符號),化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_____(填“元素符號”);其中一種核素可測定文物年代,這種核素的符號是     
⑵元素①的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________;元素①的最高價氧化物結(jié)構(gòu)式為:________,元素⑩的單質(zhì)電子式為:__________。
請用電子式表示化合物④和⑧的形成過程
________________________________________________。
⑶元素⑤的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:    _________________________________。
元素⑤的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為: ________________________________。      
⑷元素⑤的單質(zhì)與Fe和稀硫酸構(gòu)成原電池,試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖,標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液,并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)為___________________________。

(5)元素⑧單質(zhì)能溶于水,水液呈   色,在其中通入元素⑦的某種氧化物,溶液顏色褪去,用化學(xué)方程式表示原因                     
(6)元素⑦的最高正價和最低負(fù)價分別為       、     ,在一定條件下,元素⑦與H2反應(yīng)有一定限度(可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度),請判斷在相同條件下元素⑥與H2反應(yīng)的限度(選填“更大”、“更小”或“相同”)     。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實驗題

某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測定其純度,進(jìn)行以下滴定操作:
A.在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL燒堿溶液
B.用移液管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑
C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg,在燒杯中用蒸餾水溶解
D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管,調(diào)節(jié)液面,記下開始讀數(shù)為V1
E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點,記下讀數(shù)V2
回答下列各問題:
(1)正確操作步驟的順序是        →    →D→   (均用字母填寫)。
(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意
________________________________________________________________________。
(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
________________________________________________________________________。
(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到________________________________________________________________________,尖嘴部分應(yīng)_____________________________________________________________。
(5)滴定終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為____________,終點時顏色變化是
________________________________________________________________________。
(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗,在其他操作均正確的前提下,會對測定結(jié)果(指燒堿的純度)有何影響?      (填“偏高”“偏低”或“不變”)。
(7)該燒堿樣品純度的計算式為_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)都小于18,A與D同主族,B與C在同一周期,A、D原子的最外層電子數(shù)都是1,C原子最外層電子數(shù)比B原子少2個,且C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。A、B單質(zhì)在常溫下均為氣體,它們在一定條件下以體積比2∶1完全反應(yīng),生成物在常溫下是液體F。此液體與D單質(zhì)能激烈反應(yīng)生成A的單質(zhì),所得溶液滴入酚酞顯紅色,同時溶液中含有與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子。E的最高價氧化物的水化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽與水。回答下列問題:
⑴寫出元素符號A     ,  C         。
⑵E元素的最高價氧化物和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:                           。
⑶用電子式表示F的形成過程                                                 。
 在加熱的條件下B、D形成的化合物的電子式為             ,其中的化學(xué)鍵的類型為                      
⑷寫出一種有A、B、C、D組成的化合物的化學(xué)式              。
(5)B的氣態(tài)氫化物是天然氣的主要成分,它的空間結(jié)構(gòu)為                  。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(6分)(1)元素最高正化合價為+6,其負(fù)化合價為______,某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH3,其最高價氧化物化學(xué)式為____
(2)下列有關(guān)物質(zhì)的比較,請用“>”“<”“=”填空
酸性:H3PO4__________HNO3,H2SO4________HClO4
熱穩(wěn)定性:CH4________NH3,HCl____________HI

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同步練習(xí)冊答案