17．恒溫、恒壓下，1mol A和1mol B在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g），一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成a mol C，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1：2
B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等
C．當(dāng)v正（A）=2v逆（C）時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若起始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，則達(dá)平衡時(shí)生成 3a mol C

分析 A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比；
B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器體積不等，則密度不等；
C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷；
D．在恒壓下，放入3molA和3nmolB，與起始時(shí)1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡．

解答 解：A．A、B的起始量都是1mol，所以A、B的轉(zhuǎn)化率之比等于參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比一定是1：2，故A正確；
B．在恒壓下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的體積逐漸減小，起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器體積不等，則密度不等，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)2v正（A）=v逆（C）時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．在恒壓下，放入3molA和3nmolB，與起始時(shí)1molA和nmolB配比數(shù)相等，為等效平衡，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查化學(xué)平衡問(wèn)題，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查平衡標(biāo)志的判斷，轉(zhuǎn)化率、及等效平衡問(wèn)題，題目難度不大，注意反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行的狀態(tài)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開(kāi)關(guān)．若先打開(kāi)B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無(wú)變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時(shí)，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（　�。�
A．濃NaI溶液B．濃NaOH溶液C．飽和NaCl溶液D．濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某化學(xué)小組以苯甲酸（）為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品
在圓底燒瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度約0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL濃硫酸，混勻后，投入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）若反應(yīng)產(chǎn)物水分子中有同位素18O，寫出能表示反應(yīng)前后18O位置的化學(xué)方程式C6H5CO18OH+CH3OH $\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$C6H5COOCH3+H218O；濃硫酸的作用是：催化劑、吸水劑．
（2）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖三套實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸甲酯的裝置（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．根據(jù)有機(jī)物的沸點(diǎn)，最好采用乙裝置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

Ⅱ．粗產(chǎn)品的精制
（3）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程進(jìn)行精制，請(qǐng)根據(jù)流程圖寫出操作方法的名稱．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸餾．

（4）能否用NaOH溶液代替飽和碳酸鈉溶液？否（填“能”或“否”），并簡(jiǎn)述原因氫氧化鈉是強(qiáng)堿，促進(jìn)苯甲酸甲酯的水解，導(dǎo)致產(chǎn)品損失．
（5）通過(guò)計(jì)算，苯甲酸甲酯的產(chǎn)率是65% ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變                 
b．c（CO2）=c（CO）
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          
d．混合氣體中c（CO）不變
（4）830K時(shí)，各物質(zhì)濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=2c（CO）•c（H2O），此時(shí)該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．“材料“的發(fā)現(xiàn)和使用往往會(huì)極大地推動(dòng)生產(chǎn)、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時(shí)代的意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．（1）石棉（CaMg3Si4O12）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成為CaO•3MgO•4SiO2．
（2）高分子材料可以分成無(wú)機(jī)高分子材料和有機(jī)高分子材料．[AlFe（OH）nCl6-n]m屬于無(wú)機(jī)高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應(yīng)用于生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價(jià)為+3．
Ⅱ．高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖．某稻殼灰的成分如下表：
組分 SiO2 CNa2O  K2OAl2O3 Fe2O3
 質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 59.20 38.80 0.25 0.50 0.640.61
通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中涉及的氧化物的種類最多有3類，其中SiO2為酸性氧化物（填氧化物的類別）
（2）濾渣A的成分有C和Fe2O3填化學(xué)式）
（3）步驟②洗滌沉淀的方法是向漏斗中加水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流下后，再重復(fù)2-3次
（4）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SiO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO2+H2O；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、坩堝鉗和三腳架．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X（g）?Y（g），溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c（X）隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示．
（1）該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量＜（填“＞”或“＜”）進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量．
（2）T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（3）M點(diǎn)的正反應(yīng)速率＞（填“＞”或“＜”）N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率．
（4）M點(diǎn)時(shí)再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列BD物質(zhì)相似．
A．75%酒精　   B．雙氧水 　　　C．苯酚      D．“84”消毒液（NaClO溶液）
（2）鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式：2Mn2++5NaBiO3+14H+═2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O
（3）寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O
（4）向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是K2MnO4．
（5）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、KOH和MnO2 （寫化學(xué)式）．
（6）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的損失，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是（　�。�
①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性嗎有．（填“有”或“沒(méi)有”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案