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【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O（氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了 10.8g;再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了 3.2g;又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了17.6g。該有機物的化學式是（ ）

A. C2H4 B. C2H6O2 C. C2H6O D. C3H6O3

【答案】C

【解析】試題分析：濃硫酸增重10.8g說明反應產物中含水10.8g，即產物中含水10.8/18=0.6mol，通過灼熱氧化銅，氧化銅質量減輕3.2g，物質的量為3.2/16=0.2mol，

CO+CuOCO2+Cu△m

1mol 1mol 16g

0.2mol 0.2mol 0.2mol

根據碳元素守恒可知CO與CuO反應生成的CO2的物質的量為0.2mol，質量為0.2mol×44g/mol=8.8g．

有機物燃燒生成的CO2的質量為17.6g-8.8g=8.8g，物質的量為8.8/44=0.2mol，根據碳元素守恒可知，1mol有機物含有碳原子物質的量為2mol，根據氫元素守恒可知，1mol有機物含有氫原子物質的量為0.6×2/0.2=6mol，根據氧元素守恒可知，1mol有機物含有氧原子物質的量為（0.6+0.2+0.2×20.5×2）/0.2=1mol，所以有機物的分子式為C2H6O。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗溶液中是否含有Fe2＋時，用硝酸酸化

D. 檢驗溶液中是否含有SO時，在無其他陽離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)，表明反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是 （ ）

① X、Y、Z的物質的量之比是1:2:3

② X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③ 容器中的壓強不再發(fā)生變化

④ 單位時間內生成n mol X，同時消耗2n mol Y

⑤容器中氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

（1）利用“Na﹣CO 2”電池將CO 2變廢為寶。我國科研人員研制出的可充電“Na﹣CO 2”電池，以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，總反應為4Na+3CO22Na2CO3+C．放電時該電池“吸入”CO 2，其工作原理如圖一所示：

①放電時，正極產物全部以固體形式沉積在電極表面，正極的電極反應式為__________________。

②放電時，當轉移0.1mol e-時，負極質量減少_____ g。

（2）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產時CO2零排放，其基本原理如圖二所示：

①上述生產過程的能量轉化方式是____________________________________。

②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO2，電解質為熔融碳酸鈉，則陽極放電的電極反應式為____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為___。

A.a B.b C.c D.d

（2）G元素與E元素形成的化合物的化學式是___、___，它們都是___。（填“共價化合物”或“離子化合物”）。表格中九種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是___（用化合物的化學式表示，下同），酸性最強的是___，屬于兩性氫氧化物的是___。

（3）①用元素符號將鐵元素填寫在上面元素周期表中對應的位置___。

②G、H兩元素相比較，金屬性較強的是___（填名稱），可以驗證該結論的實驗是___。（填編號）

（a）看哪種原子失去的電子越多，金屬性越強。

（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應

（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運用鐵及其化合物的有關知識，回答下列問題：

(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A．純鐵硬度比生鐵高 B．純鐵耐腐蝕性強，不易生銹

C．不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素 D．鐵在一定條件下，可與水蒸氣反應

E．鐵在冷的濃硫酸中鈍化

(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L－1 FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應的離子方程式為______________________________________________________

形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。

(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請寫出 FeCl3溶液與銅反應的離子方程式________________________________________________。

欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣，②鐵粉，③濃硝酸，④濃鹽酸，⑤燒堿，⑥濃氨水，需要用到的一組試劑是________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過如下反應制�。�2Fe(OH)3＋3NaClO＋4NaOH===2Na2FeO4＋3X＋5H2O，則X的化學式為____________。

②下列物質能作水處理劑的有________。

A．KAl(SO4)2·12H2O B．[Fe(OH)(SO4)]n C．ClO2 D．“84”消毒液

③請寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫、恒容，向1L密閉容器中加入5molX，5molY，發(fā)生下列反應：aX（g）+bY（g）cZ（g），達到平衡如圖。下列說法一定正確的是

A. 又加入1molX，正反應速率增大，逆反應速率不變

B. 又加入1molX、1molY，達到新平衡，X的轉化率減小

C. △H不變，是該反應平衡的標志

D. 某時刻，X、Y、Z三者物質的量分別為5mol、3mol、2mol，則此時逆反應速率大于正反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～J均為有機化合物，它們之間的轉化如下圖所示：

實驗表明：

①D既能發(fā)生銀鏡反應，又能與金屬鈉反應放出氫氣 ；

②核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫，F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1 ：1 ：1 ；

③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ；

④1mol J與足量金屬鈉反應可放出22.4L氫氣（標準狀況）。

請根據以上信息回答下列問題：

（1）A的結構簡式為___________________________。

（2）D的結構簡式為___________________________________。

（3）由E生成F的化學方程式為____________________________。與E具有相同官能團的E的同分異構體還有 ___________種。

（4）G的結構簡式為__________________________。

（5）由I生成J的化學方程式_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①寫出膽礬的化學式：___；②寫出二氧化碳的電子式：___。

（2）寫出次氯酸鈣溶液與空氣中的二氧化碳反應的化學方程式：___。

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