手電筒中使用的干電池一般是普通鋅錳干電池，在放電時總反應可表示為，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O負極反應式：
 
；正極反應式：
 
．
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：在放電時總反應可表示為，Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3↑+H2O，反應中Zn被氧化，應為原電池負極反應，Mn被還原，應為原電池正極反應，以此解答該題．
解答： 解：鋅錳干電池放電時總反應式可表示為：Zn+2MnO2+2NH4+═Zn2++Mn2O3（S）+2NH3+H2O，Zn失電子做負極，則負極的電極反應為：Zn-2e-=Zn2+；正極材料為MnO2，發(fā)生還原反應，電極反應式為2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O，
故答案為：Zn-2e-=Zn2+；2MnO2+2NH4++2e-═Mn2O3+2NH3+H2O．
點評：本題考查原電池的組成和工作原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意電極的組成和電極反應式以及總反應式的書寫．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A是地殼中含量最高的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，A、E同主族．D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半．B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，C、D兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于F元素原子的最外層電子數(shù)．
回答下列問題：
（1）元素A在元素周期表中的位置是
 
．
（2）寫出B、E兩元素形成化合物的電子式：
 
，所含化學鍵類型
 
；
（3）A、D、E、F的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序
 
（用化學式表示）
（4）寫出C、E對應的最高價氧化物的水化物相互反應的化學方程式為：
 

（5）C、D的氧化物與分別與B的氫氧化物反應的離子方程式：
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分數(shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t，試計算：
（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為S02，該工廠每天生產(chǎn)SO2的質(zhì)量；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積；
（3）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論每年（按360天計）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na2CO3溶液中通入過量CO2，反應的化學方程式為
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0.04mol?L-1H2SO4溶液中，由水電離出的氫離子濃度是（　�。�
A、1.25×10-13mol?L-1
B、0.02mol?L-1
C、1×10-7mol?L-1
D、1×10-12mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入150mL1mol?L-1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是（　�。�
A、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）2↓
B、b和c曲線表示的離子反應是相同的
C、原混合溶液中CO32-與Al2-的物質(zhì)的量之比為1：1
D、M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知幾種陰離子還原性強弱順序為OH-＜Cl-＜Br-＜I-＜S2-，若某溶液含有相同濃度的OH-、Cl-、Br-、I-、S2-，當向其中逐滴滴入新制的飽和氯水直至過量時，最后被氧化的離子是（　　）
A、Br-
B、Cl-
C、OH-
D、S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某芳香族化合物H（C11H12O4）是有機合成工業(yè)的一種重要的中間產(chǎn)物，其合成路線如下．已知2molC分子可縮合生成1mol六元環(huán)化合物分子．F常溫下是氣體，水溶液具有很好的防腐殺菌效果，且能與新制氫氧化銅反應．請回答下列問題：

（1）F的電子式為
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（2）B轉(zhuǎn)化為C的條件是
 
．
A．水解、酸化、氧化、還原　　　              B．氧化、水解、酸化、還原
C．水解、酸化、還原、氧化　　                D．氧化、酸化、水解、還原
（3）以C為原料可合成可降解塑料，試寫出其化學方程式
 
．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式
 
．
（5）H的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．（寫一種即可）
①苯環(huán)上只有兩個取代基，苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種
②1mol的H與足量的NaHCO3溶液反應，生成2mol CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），若反應開始時充入2mol A和1.5molC，達平衡后A的體積分數(shù)為a%．其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)仍為a%的是（　　）
A、2 mol C
B、1 mol B和1 mol C
C、2 mol A、1 mol B
D、3 mol A、0.5 mol B

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