Question

As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3 + 10H+ + 10NO3－2H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O，下列說法正確的是

A．生成1mol H3AsO4時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10NA

B．將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該在正極附近逸出

C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物之一為S

D．反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化為濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量為0.5mol

Answer 1

BC

【解析】

試題分析：A．根據(jù)方程式可知每生成2mol H3AsO4時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為10NA，則生成1mol H3AsO4時，轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為5NA，錯誤；B．若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO2應(yīng)該是NO3-得到電子的產(chǎn)物，根據(jù)原電池反應(yīng)規(guī)律可知在正極附近逸出，正確；C．在該反應(yīng)中，As2S3的 -2價S被氧化變?yōu)镺價的單質(zhì)S,+3價的As被氧化變?yōu)榉磻?yīng)后H3AsO4中+5價，所以該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物之一為S ，正確；D．反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后用水吸收發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，n(O2)= 0.5mol，則n(NO2)=2mol，反應(yīng)產(chǎn)生的硝酸的物質(zhì)的量是2mol,，反應(yīng)產(chǎn)物與C發(fā)生反應(yīng)，由于只有濃硝酸與C反應(yīng)，C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O，反應(yīng)后硝酸變?yōu)橄∠跛釀t不能與C反應(yīng)，因此所產(chǎn)生的CO2的量小于0.5mol，錯誤。

考點：考查氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用、性質(zhì)及 反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識。